Jawaban:

Unsur X dan Y membentuk dua jenis senyawa (senyawa I dan II). Massa X dalam kedua senyawa itu berturut-turut adalah 27,3% dan 42,9%. maka perbandingan massa kedua unsur dalam senyawa adalah :

X Y Senyawa

27.3 72.7 100

42.9 57.1 100

perbandingan atom X dan Y dalamsenyawa adalah :

Senyawa I ⇒ X/Y = 27.3/72.7 ≈ 1/3

Senyawa II ⇒ X/Y = 42.9/57.1 ≈ 1/1

erdasarkan perbandingan tersebut maka dapat disimpulkan bahwa kedua senyawa tersebut tidak memenuhi hukum dalton tentang kekekalan massa. Jika senyawa II memiliki rumus kimia XY, maka rumus senyawa I adalah XY3.

Pembahasan

Dalam suatu reaksi kimia jika jumlah massa dari senyawa-senyawa reaktan tidak sama dengan jumlah produk yang terentuk maka akan menyisakan zat sisa. Sedangkan fraksi senyawa yang lain akan habis duluan. Fraksi senyawa habis secara keseluruhan dalam reaksi disebut sebgaia pereaksi pembatas. Misalnya pada pembentukan Na2SO4 dari 2 mol NaOH dan 2 mol H2SO4 berikut

2NaOH + H2SO4 ⇒ Na2SO4 + 2H2O

Mula : 2 mol 2 mol - -

Reaksi : 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol

Akhir : - 1 mol 1 mol 1 mol

Dalam keadaan setimbang terbentuk 1 mol Na2SO4 dan 1 mol H2O serta zat pereaktan sisa yaitu H2SO4 sebanyak 1 mol. Seangkan NaOH berperan sebagai pereaksi pembatas karena terkonsumsi habis setelah reaksi mencapai keadaan setimbang.

Prinsip pereaksi pembatas ini didasarkan pada hukum perbandingan tetap. Hukum ini menyatakan bahwa perbandingan massa dan volume suatu unsur-unsur pembentuk senyawa sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap.