1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

7. Titrasi antara 25 mL CH3COOH 0,1 M dengan NaOH 0,1

Berikut ini adalah pertanyaan dari putrimaulidia8 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

7. Titrasi antara 25 mL CH3COOH 0,1 M dengan NaOH 0,1 M diperoleh titik ekuivalen pada ....​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

pH = 8 - 9

Penjelasan:

Menghitung Volume larutan Basa NaOH (Vb)

Ma x Va = Mb x Vb

0,1 x 25 = 0,1 x Vb

Vb = 25 ml

-Hitung Mol Masing Masing

Mol CH3COOH = M x V = 0,1 x 25 = 2,5 mmol

Mol NaOH = 0,1 x 25 = 2,5 mmol

Persamaan Reaksi:

CH3COOH + NaOH ---> CH3COONa + H2O

2,5 mmol 2,5 -

2,5 mmol 2,5 2,5 mmol

- - 2,5 mmol

asam lemah dan basa kuat habis bereaksi, garamnya bersifat basa.

M garam CH3COONa

= mol / volume total

= 2,5 mmol / 50 ml

= 0,05 M

[OH-] = Akar Kw x M garam / Ka

karena Nilai Ka, tidak diberitahukan, maka secara teori,

pH titik ekuivalen = 8 - 9

Jawaban:pH = 8 - 9Penjelasan:Menghitung Volume larutan Basa NaOH (Vb)Ma x Va = Mb x Vb0,1 x 25 = 0,1 x VbVb = 25 ml-Hitung Mol Masing MasingMol CH3COOH = M x V = 0,1 x 25 = 2,5 mmolMol NaOH = 0,1 x 25 = 2,5 mmolPersamaan Reaksi:CH3COOH + NaOH ---> CH3COONa + H2O2,5 mmol 2,5 -2,5 mmol 2,5 2,5 mmol - - 2,5 mmolasam lemah dan basa kuat habis bereaksi, garamnya bersifat basa.M garam CH3COONa= mol / volume total= 2,5 mmol / 50 ml= 0,05 M[OH-] = Akar Kw x M garam / Kakarena Nilai Ka, tidak diberitahukan, maka secara teori,pH titik ekuivalen = 8 - 9

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh seth33 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Fri, 09 Jul 21
<< Previous Post
Next Post >>