pH campurannya adalah 1,7 (2 - log 2)

Pembahasan

Untuk menentukan besarnya pH dalam sebuah larutan campuran, kita harus mengetahui dulu [H+] dari larutan tersebut. Jika belum mengetahui nilai [H+] maka kita bisa menggunakan rumus :

[H+] = m/V

dengan

• m = jumlah mol
• V = Volumenya

Diketahui

V HCL = 400 mL

[HCL] = 0,1 M

V NaOH = 100 mL

[NaOH] = 0,3 M

Ditanyakan

pH campuran = ....?

Penjelasan

mol larutan HCL

= 400 mL × 0,1 M

= 40 mili mol

mol larutan NaOH

= 100 mL × 0,3 M

= 30 mili mol

-------------------------------------------------------------------

Reaksinya = HCL + NaOH <=> NaCL + H2O

mol awal = 40 mmol 30 mmol

bereaksi = 30 mmol 30 mmol

__________________

‎ ‎ ‎ 10 ‎ ‎ ‎ - 30 ‎ ‎ ‎ 30

[H+] = m/V

[H+] = 10 mmol/(400 mL + 100 mL)

[H+] = 10 mmol/500 mL

[H+] = 0,02 M

[H+] = 2 × 10-²

pH = - log [H+]

pH = - log [2 × 10-²]

pH = - (log 2 + log 10-²)

pH = - (log 2 - 2 log 10)

pH = 2 log 10 - log 2

pH = 2 - log 2

pH = 2 - 0,3

pH = 1,7

Jadi, pH campurannya adalah 1,7 (2 - log 2)

Pelajari Lebih Lanjut

• yomemimo.com/tugas/38276209
• yomemimo.com/tugas/38277304
• yomemimo.com/tugas/6578158
• yomemimo.com/tugas/15386666

Detail Jawaban

• Mapel: Kimia
• Kelas: 11
• Materi: Larutan Asam Basa
• Kode Kategorisasi: 11.7.5
• Kata kunci : asam, basa, pH, pOH