Jawaban:

Saya bantu ya..

Konfigurasi:

- Unsur P : 2, 8, 1 atau dengan kata lain akan terbentuk P⁺ (dengan membuang 1 buah elektron valensi sehingga unsur tersebut bermuatan positif) dan berjumlah sebanyak 11 elektron atau ₁₁P (unsur logam)

- Unsur Q = 2, 8, 7 menjadi Q⁻ (membutuhkan 1 buah elektron sehingga bermuatan negatif) dan berjumlah 17 elektron atau ₁₇Q (unsur nonlogam)

- Unsur R = 2, 6 menjadi R²⁻ dan berjumlah 8 elektron atau ₈R (unsur nonlogam)

- Unsur S = 2, 8, 8, 2 menjadi S²⁺ dan berjumlah 20 elektron atau ₂₀S (unsur logam)

Ikatan ion hanya terjadi antara unsur logam dengan unsur nonlogam.

Sehingga akan terbentuk senyawa:

1) P⁺ + Q⁻ => PQ

2) 2P⁺ + R²⁻ => P₂Q

3) S²⁺ + 2Q⁻ => SQ₂

4) S²⁺ + Q²⁻ => SQ

Ikatan kovalen hanya terjadi antara sesama unsur nonlogam.

Karena terdapat dua buah unsur nonlogam dan masing-masing bermuatan negatif, sehingga tidak bisa membentuk senyawa kovalen.