Jawaban:

1. 342 dan 195,5

2. molekul unsur dan 0,25 mol

3. 360 gram

4. 13,44 L; 14,64 L; 14,8 L; dan 7,5 L

Penjelasan:

1. Tentukan Mr dari senyawa berikut.

Ar Al = 27

Ar S = 32

Ar O = 16

Ar Cu = 63,5

Ar H = 1

a.Mr Al2(SO4)3

= (Ar Al x 2) + 3 (Ar S + [4 x Ar O])

= (2 x 27) + 3 (32 + [4 x 16])

= 54 + 3 (32+64)

= 54 +288

= 342

b.CuSO4.MH2O (seharusnya jumlah H2O disebutkan berapa)

Mr CuSO4. 2 H2O

= Ar Cu + Ar S + (4 x Ar O) + 2 ([2 x Ar H]+Ar O)

= 63,5+32+(4 x 16) + 2 ([2x1]+16)

= 95,5 + 64 + (2 x 18)

= 159,5 + 36

= 195,5

2.Suatu sampel gas O2 mengandung 1,505 x 10²³ partikel.

a.Apa jenis partikel gas O2?

jawab: karena O2 merupkan molekul (jumlah unsur 2) yang terdiri dari 1 jenis atom saja. maka ia termasuk dalam molekul unsur. Molekul adalah 2 atau lebih unsur yang berikatan membentuk zat baru.

b.Berapa banyaknya mol O2 tersebut?

jawab: untuk mencari molnyamaka digunakan rumus avogadro dimana

jumlah partikel = mol x L

dimana L = 6,02 x (bilangan avoadro)

sehingga

mol = jumlah partikel : L

mol = 1,505 x 10²³ : 6,02 x

mol = 0,25 mol

jadi banyaknya mol O2 adalah 0,25 mol

3.Berapa massa dari 2 mol glukosa C6H12O6(Ar C=12,H=1,O=16)?

jawab: terlebih dahulu kita mencari Mr nya karena

massa = mol x Mr

kita cari Mr dari glukosa, C6H12O6

= (6x Ar C) + (12xAr H) + (6 x Ar O)

= (6x12) +(12x1) + (6x16)

= 72 + 12+ 96

= 180

sehingga kita bisa mencari massa C6H12O6

= mol x Mr

= 2 x 180

= 360 gram

massa dari 2 mol glukosa adalah 360 gram

4.Tentukan volume dari 0,6 mol gas hidrogen yang diukur pada:

a. Keadaan standar (STP) = mol x 22,4 (cara cepat)

= 0,6 x 22,4

= 13,44 L

b. Keadaan kamar(RTP) = mol x 24,4 (cara cepat)

= 0,6 x 24,4

= 14,64 L

c. Suhu 28 C dan tekanan 1 atm

P = 1 atm, T= 273+28= 301 K, R = 0,082 (ketetapan)

rumus gas ideal yakni

P x V = n x R x T

1 atm x V = 0,6 x0,082 x 301

V = 14,8 L

d. Suhu dan tekanan yang sama pada saat 2 mol gas karbon monoksida volumenya 25 liter.​

jawab: kata kuncinya ada pada kalimat "Suhu dan tekanan yang sama" maka yang dibandingkan

P.V = n.R.T

Jika suhu (T) dan Tekanan (P) sama maka yang berbeda adalah n dan V. Sehingga rumusnya menjadi

mol1 : V1 = mol2 : V2

mol H2 : V H2 = mol CO : V CO

0,6 : V H2 = 2 : 25

V H2 = 0,6 x 25 : 2

V H2 = 7,5 L