JAWABAN:

1. Banyaknya gram NaOH (BM =40) yang terlarut dalam 250 ml larutan NaOH 0,4 M adalah 4 gram

2.Volume air yang harus di tambahkan pada 250 ml larutan HCL 0,3 M untuk mendapatkan larutan HCL dengan konsentrasi 0,1 M adalah 500 mL

Pembahasan

Stoikiometri (Kadar Zat)

Dalam stoikiometri, pada perhitungan kimia konsentrasi larutan dapat dinyatakan dengan berbagai macam satuan seperti persentase/kadar (%), part per million (ppm) , molaritas/konsentrasi (M), molalitas/kemolalan (m) dan fraksi mol.

1. Persentasi Zat dalam Campuran

a. Persen massa (%)

Persen massa adalah massa suatu zat dibanding dengan massa seluruh campuran.

% massa = massa zat dalam campuran / massa seluruh campuran x 100%

b. Persen volume (%)

Persen volume adalah volume suatu zat dibanding dengan volume seluruh campuran

% volume = volume zat dalam campuran / volume seluruh campuran x 100%

2. Part per million (bagian per juta)

Part per million (bagian per juta) adalah banyaknya zat dalam campuran dalam setiap satu juta bagian campuran

Dalam massa

ppm = massa zat dalam campuran / massa seluruh campuran x 1.000.000

Dalam volume

ppm = volume zat dalam campuran / volume seluruh campuran x 1.000.000

3. Molaritas (Konsentrasi)

Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan.

M =  

Atau

M =  x          

Atau

M =  

Dengan            :

M = Kemolaran/molaritas larutan

v = volume larutan (liter)

n = jumlah mol zat terlarut                                

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa jenis

4. Molalitas atau Kemolalan (m)

Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut.

Molalitas dapat dirumuskan:

m =  x  

dengan:          

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa zat pelarut (gram)

Mr = massa rumus zat terlarut

5. Fraksi mol

Fraksi mol menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol campuran (terlarut dan pelarut).

Rumus :

Xt =  

atau        

Xp =  

Xt  +  Xp  =   1

Dengan :

Xt = fraksi mol zat terlarut                              

Xp = fraksi mol zat pelarut

nt = mol zat terlarut                                        

np = mol zat pelarut

Pengenceran Larutan

Pengenceran larutan adalah penambahan volume zat pelarut dalam suatu larutan. Karena adanya penambahan ini menyebabkan volume larutan menjadi bertambah dan konsentrasi larutan menjadi semakin kecil. Hal ini karena walupun volume zat pelarut bertambah lebih besar tetapi jumlah zat terlarut dalam larutan (jumlah mol terlarut) dalah tetap, maka :

n sebelum = n sesudah

dengan M = n/V, maka

n sebelum = n sesudah

(M x V) sebelum = (M x V) sesudah

M1 x V1 = M2 x V2

Diket :

V NaOH = 250 mL

M NaOH = 0,4 M

Mr NaOH = 40

Ditanya :

Massa NaOH

Jawab :

M =  x          

0,4 =  x      

0,4 =  x 4

0,4 =  

4.massa NaOH = 0,4 x 40

4.massa NaOH = 16

massa NaOH =  

Diket :

V₁ = 250 mL

M₁ HCl = 0,3 M

M₂ HCl = 0,1 M

Ditanya :

Volume air

Jawab :

V₁ x M₁ = V₂ x M₂

250 x 0,3 = V₂ x 0,1

V₂ =  

V₂ =  

========================================================

SEMOGA MEMBANTU DAN BERMANFAAT

JADIKAN JAWABN INI YANG TERCERDAS

BAGI BAGI TUGAS ^ ^