Penjelasan:

A. Bukan larutan penyangga

B. Larutan penyangga

\boxed{\boxed{\bold{Pembahasan}}}Pembahasan

Larutan penyangga adalah  larutan yang dapat mempertahankan nilai pH baik karena penambahan sedikit asam atau sedikit basa maupun pengenceran. Larutan penyangga juga bisa disebut Buffer

Larutan penyangga dapat bersifat asam atau basa

Suatu reaksi antara asam lemah/basa lemah dan asam/basa kuat termasuk larutan penyangga atau bukan dapat diperkirakan dari sisa hasil reaksi

Apabila sisa hasil reaksi didapatkan sisa asam/basa kuat atau apabila asam /basa lemah dan asam/basa kuatnya habis bereaksi, sehingga membentuk garam maka larutan bukan dikatakan larutan penyangga

Tetapi apabila sisa hasil reaksi terdapat sisa asam / basa lemah dan garamnya, maka larutan akan terbentuk larutan buffer /penyangga

\boxed{\boxed{\bold{Diketahui}}}Diketahui

A. 100 mL larutan CH₃COOH 0,1 M dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M.

B. 150 mL larutan NH₄OH 0,1 M dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M.

\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}Ditanya

larutan yang bersifat penyangga

\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}Jawab

A.

mol masing-masing larutan :

CH₃COOH = 100 ml . 0,1 M = 10 mlmol

NaOH = 100 ml . 0,1 M = 10 mlmol

   CH₃COOH + NaOH ---> CH₃COONa + H₂O

m 10 mlmol       10 mlmol

r    10 mlmol       10 mlmol        10 mlmol     10 mlmol

s        -                        -              10 mlmol     10 mlmol

Karena jumlah mol kedua pereaksi sama maka keduanya akan habis bereaksi dan hanya tersisa garamnya sehingga terjadi reaksi hidrolisis dari garamnya

CH₃COONa ----> CH₃COO⁻ + Na+

CH₃COO⁻ + H₂O -----> CH₃COOH + OH⁻

Terjadi reaksi anion garamnya dengan air (reaksi hidrolisis) sehingga terbentuk larutan basa karena melepas OH⁻

Jadi kedua larutan ini tidak membentuk larutan penyangga

B . mol masing-masing larutan :

NH₄OH = 150 ml .0,1 M = 15 mlmol

HCl = 100 ml . 0,1 M = 10 mlmol

    NH₄OH + HCl -----> NH₄Cl + H₂O

m  15 mlmol  10 mlmol

r    10 mlmol  10 mlmol        10 mlmol     10 mlmol

s    5 mlmol       -                  10 mlmol     10 mlmol

Karena terdapat sisa basa lemah  NH₄OH dan garamnya  NH₄Cl, maka larutan bersifat larutan penyangga