Jawaban:

pH asam fosfat H₃PO₄ = 3, maka konsentrasi asam fosfat H₃PO₄ adalah 1,3. 10⁻⁴ M.

Pembahasan

Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.

Ingat

Asam : pH < 7

Basa : pH > 7

pH = - log [H+]

pOH = - log [OH-]

pH + pOH = 14

Rumus :

pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH

dengan

a = banyak H+ yang diikat

Ma = Molaritas asam

Rumus :

[H+] = α . Ma

α = √(Ka/Ma)

pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH

dengan

Ka = Tetapan ionisasi asam

Ma = Molaritas asam

α = derajat ionisasi

Rumus :

pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH

dengan

b = banyak OH- yang diikat

Mb = Molaritas basa

Rumus :

[OH-] = α . Mb

α = √(Kb/Mb)

pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH

dengan

Kb = Tetapan ionisasi basa

Mb = Molaritas basa

α = derajat ionisasi

pH larutan H₃PO₄ = 3

Ka H₃PO₄ = 7,5. 10⁻³

Konsentrasi asam fosfat H₃PO₄

Larutan asam fosfat H₃PO₄ adalah larutan asam lemah.

Menentukan konsentrasi ion H⁺

pH = - log [H⁺]

3 = - log [H⁺]

[H⁺] = anti log 3

[H⁺] = 10⁻³ M

Menentukan konsentrasi asam fosfat H₃PO₄

[H⁺] =

10⁻³ =

(10⁻³)² = 7,5. 10⁻³ x Ma

10⁻⁶ = 7,5. 10⁻³ x Ma

Ma =

Ma = 0,13. 10⁻³ M

Ma = 1,3. 10⁻⁴ M

Konsentrasi asam fosfat H₃PO₄ adalah 1,3. 10⁻⁴ M

pH asam kuat dan asam lemah yomemimo.com/tugas/732986, yomemimo.com/tugas/20903903, yomemimo.com/tugas/14852003, yomemimo.com/tugas/21082223

pH larutan asam kuat dan basa kuat yomemimo.com/tugas/5710167, yomemimo.com/tugas/2626244, yomemimo.com/tugas/15199850

pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah yomemimo.com/tugas/20942502, yomemimo.com/tugas/21141219

----------------------------------------------

Mapel : Kimia

Bab : Larutan asam basa dan pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci : asam lemah, basa kuat, basa lemah, asam kuat, pH, pOH, Ka, Kb