1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Reaksi akan berlangsung tiga kali lebih cepat dari semula setiap

Berikut ini adalah pertanyaan dari hhhhfvgmanda pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Reaksi akan berlangsung tiga kali lebih cepat dari semula setiap kenaikan suhu 20°C. Jika pada suhu 30°C reaksi berlangsung 18 menit, maka pada suhu 70°C reaksi akan berlangsung selama…​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Reaksi akan berlangsung tiga kali lebih cepat dari semula setiap kenaikan suhu 20°C. Jika pada suhu 30°C reaksi berlangsung 18 menit, maka pada suhu 70°C reaksi akan berlangsung selama 2 menit

PENDAHULUAN

Laju reaksi berkaitan erat dengan prinsip molaritas. Molaritas adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan. Biasanya molaritas dilambangkan dengan M atau \boxed{[...]} .

Laju reaksi → Sebanyak konsentrasi produk yang bertambah per satuan waktu atau seberapa banyak konsenterasi reaktan yang berkurang per satuan waktu.

Ex :

\rm {p \: }A{(g)} \: + \: {q} \: B{(g)} \rightarrow {r} \: C{(g)} \: + \: {s} \: D{(g)} → p,q,r,s = koefisien

|_________|          |__________|

 Reaktan                Produk

  • V_{A} = -\frac{d[A]}{dt} → Pengurangan konsentrasi A per satuan waktu
  • V_{B} = -\frac{d[B]}{dt} → Pengurangan konsentrasi B per satuan waktu
  • V_{C} = \frac{d[C]}{dt}  → Penambahan konsentrasi C per satuan waktu
  • V_{D} = \frac{d[D]}{dt} → Penambahan konsentrasi D per satuan waktu

Hubunganantara laju reaksi A dengan laju reaksi senyawa lainnyaternyata ada, yaitu perbandingan laju reaksi senyawa - senyawa sesuai dengan perbandingan koefisiennya : \boxed{ V_{A} : V_{B} : V_{C} : V_{D} = p : q : r : s}

\:

Pengaruh suhu terhadap laju reaksi dapat dihitung:

\sf v_{2} = (n)^{ \frac{T_{2} - T_{1}}{x} } \times v_{1}

\sf t_{2} = (\frac{1}{n})^{\frac{T_{2}-T_{1}}{x}} \times t_{1}

Keterangan:

  • v₁ = Laju awal (pada T1)
  • v₂ = Laju akhir (pada T2)
  • T₁ = Suhu awal
  • T₂ = Suhu akhir
  • t₁ = Waktu awal
  • t₂ = Waktu akhir
  • n = Kelipatan pertambahan laju reaksi
  • x = Perubahan suhu tiap kelipatan n

PEMBAHASAN

Diketahui:

• n = 3

• x =  20°C

• T₁ = 30°C

• t₁ = 18 menit

• T₂ = 70°C

\:

Ditanyakan: t₂ = . . . ?

\:

Dijawab:

» t₂ pada suhu 70°C

\begin{gathered}\begin{aligned} \sf t_{2} &= \sf (\frac{1}{n})^{\frac{T_{2}-T_{1}}{x}} \times t_{1}\\&= \sf (\frac{1}{3})^{\frac{70-30}{20}} \times 18\\&= \sf (\frac{1}{3})^{\frac{40}{20}} \times 18\\&= \sf (\frac{1}{3})^{2} \times 18\\&= \sf 2 \: \: menit \end{aligned}\end{gathered}

∴ Berdasarkan pembahasan, dapat disimpulkan bahwa jika pada suhu 30°C reaksi berlangsung 18 menit, maka pada suhu 70°C reaksi akan berlangsung selama 2 menit. Ini membuktikan bahwa semakin besar suhu, maka semakin cepat laju reaksinya.

PELAJARI LEBIH LANJUT

Pelajari hal - hal serupa agar pengetahuan kamu lebih luas!

_______________________________________

Detail Jawaban

Kelas ㅤㅤ : 11

Mapelㅤㅤ : Kimia

Materiㅤㅤ: Laju Reaksi

Kode kategorisasi : 11.7.3

Kata kunci : Pengaruh suhu terhadap laju reaksi

#SemangatBelajar!

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh yzhozray dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 27 Feb 22
<< Previous Post
Next Post >>