Jawaban:

senyawa HNO3 dan senyawa N2O5

Penjelasan:

Aturan dalam menentukan bilangan oksidasi:

1. Aturan biloks unsur.

- biloks unsur bebas ----> selalu bernilai nol.

• Unsur monoatomik, misal He, Ne,dan Ar.
• Unsur molekul diatomik, misal H2, O2, dan Cl2.
• Molekul unsur poliatomik, misal O2, P4, dan S8.
• Unsur logam yang dituliskan dengan atom tunggal, misal Na, Mg, dan Al.

- biloks unsur yang berikatan (dalam senyawa)

• logam golongan 1A, biloks = +1
• logam golongan 2A, biloks = +2
• logam Al = +3
• unsur fluor atau F, biloks selalu -1
• unsur hidrogen, biloks = +1. kecuali pada senyawa hidrida, misalnya NaH (biloks = -1)
• unsur oksigen, biloks = -2. kecuali pada senyawa peroksida (seperti H2O2, biloks O = -1), senyawa superoksida (seperti NaO2, biloks O = -1/2), dan senyawa biner Fluorida (seperti OF2, biloks O = +2).

2. Aturan biloks ion.

• biloks ion monoatomik.

Muatan yang tertulis pada notasi suatu

unsur. misal Cu2+ (biloks = +2)

• biloks ion poliatomik.

Total biloks poliatomik = muatan ion yang

tertulis pada notasi. misalnya ion MnO4-

(biloks totalnya = -1)

3. Aturan biloks senyawa netral.

Pada senyawa netral, biloks totalnya = 0

misalnya pada senyawa H2SO4 dan KMnO4

(total biloks = 0)

1. N2O

• bilangan oksidasi O = -2
• bilangan oksidasi N:

2×N + O = 0

2×N + (-2) = 0

N = +2/2 = +1

2. NO2

• bilangan oksidasi O = -2
• bilangan oksidasi N:

N + 2×O = 0

N + 2×(-2) = 0

N = +4

3. HNO2

• bilangan oksidasi H = +1
• bilangan oksidasi O = -2
• bilangan oksidasi N:

H + N + 2×O = 0

(+1) + N + 2×(-2) = 0

N + 1 + (-4) = 0

N - 3 = 0

N = +3

4. HNO3

• bilangan oksidasi H = +1
• bilangan oksidasi O = -2
• bilangan oksidasi N:

H + N + 3×O = 0

(+1) + N + 3×(-2) = 0

N + 1 + (-6) = 0

N = +5

5. N2O5

• bilangan oksidasi O = -2
• bilangan oksidasi N:

2×N + 5×O = 0

2×N + 5×(-2) = 0

2×N + (-10) = 0

N = +10/2 = +5

Jadi, senyawa yang memiliki bilangan oksidasi Nitrogen yang sama terdapat pada senyawa HNO3 dan N2O5.