4. Dik : M NH4Cl = 0,04 M

: M NH4OH = 0,40 M

: Kb = 1,0 x 10^-5

Dit : [ H3O+] ?

Jwb :

•Hitung [ OH- ]

[ OH- ] = Kb mol basa / mol asam konjugasi

= 1,0 x 10^-5 0,1/0,01

= 1,0 x 10^-4

•Hitung [ H3O+]

[OH-] x [H3O+] = 10^-14

1,0 x 10^-4 x [H3O+] = 10^-14

[H3O+] = 1,0 x 10^-10

5. C. 1 dan 4

Penjelasan:

•Menentukan sifat larutan

(1) 50,00 ml CH3COOH 0,20 M (asam lemah) dan 50,00 ml NaOH 0,10 M (basa kuat)

(2) 50,00 ml CH3COOH 0,20 M (asam lemah) dan 100,00 ml NaOH 0,10 M (basa kuat)

(3) 50,00 ml H2CO3 0,20 M (asam lemah) dan 100,00 ml NH4OH 0,10 M (basa lemah)

(4) 50,00 ml HCl 0,10 M (asam kuat) dan 50,00 ml NH4OH 0,20 M (basa kuat)

(5) 50,00 ml HCl 0,10 M (asam kuat) dan 50,00 ml NaOH 0,20 M (basa kuat)

•Menentukan sifat larutan penyangga

(1) ) 50,00 ml CH3COOH 0,20 M (asam lemah) dan 50,00 ml NaOH 0,10 M (basa kuat)

*Hitung mol

mol CH3COOH = V x M = 50 x 0,2 = 10 mmol

mol NaOH = V x M = 50 x 0,1 = 5 mmol

*Hitung sifat larutan

reaksi :CH3COOH + NaOH => CH3COOH +H2O

mulmul : 10 mmol 5 mmol

bereaksi : 5 mmol 5 mmol

_______________________ -

setimbang : 5 mmol

larutan tersebut bersifat larutan penyangga.

(2) 50,00 ml CH3COOH 0,20 M (asam lemah) dan 100,00 ml NaOH 0,10 M (basa kuat)

*Hitung mol

mol CH3COOH = V x M = 50 x 0,2 = 10 mmol

mol NaOH = V x M = 100 x 0,1 = 10 mmol

*Hitung sifat larutan

reaksi :CH3COOH + NaOH => CH3COOH +H2O

mulmul : 10 mmol 10 mmol

bereaksi : 10 mmol 10 mmol

_______________________ -

setimbang : 10 mmol

larutan tersebut bersifat larutan hidrolisis.

(3) 50,00 ml CH3COOH 0,20 M (asam lemah) dan 100,00 ml NH4OH 0,10 M (basa kuat)

*Hitung mol

mol CH3COOH = V x M = 50 x 0,2 = 10 mmol

mol NH4OH = V x M = 100 x 0,1 = 10 mmol

*Hitung sifat larutan

reaksi :CH3COOH + NH4OH => CH3COOH +H2O

mulmul : 10 mmol 10 mmol

bereaksi : 10 mmol 10 mmol

_______________________ -

setimbang : 10 mmol

larutan tersebut bersifat larutan hidrolisis.

(4) 50,00 ml HCl 0,10 M (asam kuat) dan 50,00 ml NH4OH 0,20 M (basa kuat)

*Hitung mol

mol HCl = V x M = 50 x 0,1 = 5 mmol

mol NH4OH = V x M = 50 x 0,2 = 10 mmol

*Hitung sifat larutan

reaksi : NH4OH + HCl => NH4Cl +H2O

mulmul : 10 mmol 5 mmol

bereaksi : 5 mmol 5 mmol

_______________________ -

setimbang : 5 mmol

larutan tersebut bersifat larutan penyangga.

(5) 50,00 ml HCl 0,10 M (asam kuat) dan 50,00 ml NaOH 0,20 M (basa kuat)

*Hitung mol

mol HCl = V x M = 50 x 0,1 = 5 mmol

mol NH4OH = V x M = 50 x 0,2 = 10 mmol

*Hitung sifat larutan

reaksi : NaOH + HCl => NaCl +H2O

mulmul : 10 mmol 5 mmol

bereaksi : 5 mmol 5 mmol

_______________________ -

setimbang : 5 mmol

larutan tersebut bersifat larutan hidrolisis.

Maka pasangan yang merupakan larutan jika ditambahkan sedikit asam kuat atau basa kuat,sehingga pH nya tidak berubah atau bersifat larutan penyangga adalah 1 dan 4.

6. Dik : H3PO4 (Ka = 7,2 x 10-³)

H2PO4- (Ka = 6,3 x 10-8)

HPO4²- (Ka = 4,2 x 10-¹³)

Dit : Pasangan untuk membuat larutan penyangga dengan pH 7,00?

Jwb :

Karena konsentrasi asam dan basa konjugasi 1 : 1

maka KH2PO4 dan K2HPO4 yang paling tepat.

caranya:

pH = pKa - log [H2PO4-] / [PO4-]

pH = - log 6,3 x 10-8 - log 1

pH = 8 log 6,3 - 0

pH = 8 - 0,8

pH = 7,2

Jawaban D. K2HPO4 + KH2PO4

semoga membantu^•^