Larutan NaOH 0,2 M sebanyak 150 ml direaksikan dengan 50

Berikut ini adalah pertanyaan dari Marshello pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Larutan NaOH 0,2 M sebanyak 150 ml direaksikan dengan 50 ml H3PO4 0,4 M sesuai persamaan reaksi :3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O
Setelah terjadi reaksi, terdapat pereaksi sisa yaitu ....

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Setelah terjadi reaksi, terdapat pereaksi sisa yaitu H₃PO₄yang bersisa sebanyak10 mmol.

PEMBAHASAN

Stoikiometri dalam ilmu kimia mempelajari tentang jumlah suatu zat, meliputi massa, jumlah mol, volume, dan jumlah partikel. Perhitungan tersebut melibatkan koefisien dalam persamaan reaksi. Koefisien adalah bentuk dari perbandingan mol, volume, atau jumlah partikel.

Dalam persamaan reaksi kimia, reaktan/pereaksi ditulis di ruas kiri dan hasil reaksi/produk ditulis di ruas kanan. Reaksi tersebut dapat menghasilkan produk jika memenuhi perbandingan koefisien tertentu. Jika reaktan terdiri dari dua zat yang bereaksi, maka perlu mencari acuan yang disebut pereaksi pembatas. Pereaksi pembatas akan habis bereaksi karena menjadi acuan.

Untuk mencari pereaksi pembatas dalam menggunakan perbandingan sebagai berikut.

$\boxed{\begin{array}{lll}\bf{\dfrac{Mol}{Koefisien}}\\\\\bf{\dfrac{Volume}{Koefisien}}\\\\\bf{\dfrac{Jumlah~Partikel}{Koefisien}}\end{array}}$

Setelah dibagi koefisien, zat yang menjadi pereaksi pembatas adalah zat yang hasil baginya lebih kecil sehingga akan habis bereaksi.

Diketahui :

- Persamaan reaksi

$\rm{3~NaOH+H_3PO_4\rightarrow Na_3PO_4+3~H_2O}$

- Larutan NaOH volume 150 ml.

- Larutan H₃PO₄ 0,4 M volume 50 ml.

Ditanya :

Pereaksi sisa?

Jawab :

∴ Mencari mol NaOH dan H₃PO₄

$\boxed{\bf{n=M\times V}}$

Keterangan :

n = mol

M = molaritas

V = volume

$\begin{aligned}\rm{n_{NaOH}}&\rm{=M_{NaOH}\times V_{NaOH}}\\&\rm{=0,2\times150}\\&\rm{=30~mmol}\end{aligned}$

$\begin{aligned}n_{H_3PO_4}&=M_{H_3PO_4}\times V_{H_3PO_4}\\&=0,4\times50\\&=20~mmol\end{aligned}$

∴ Mencari pereaksi pembatas

$\begin{array}{lll}\rm{\bullet~\dfrac{n_{NaOH}}{Koefisien~NaOH}}&\rm{=\dfrac{30}{3}}\\\\&\rm{=10~mmol}\end{array}$

Maka,

$\begin{aligned}\rm{Mol~NaOH~bereaksi}~&\rm{=10~mmol\times koefisien~NaOH}\\&\rm{=10\times3}\\&\rm{=30~mmol}\end{aligned}$

$\begin{aligned}\rm{\bullet~\dfrac{n_{H_3PO_4}}{Koefisien~H_3PO_4}}&~\rm{=\dfrac{20}{1}}\\\\&~\rm{=20~mmol}\end{aligned}$

Maka,

$\begin{aligned}\rm{Mol~H_3PO_4~bereaksi}~&\rm{=10~mmol\times koefisien~H_3PO_4}\\&\rm{=10\times1}\\&\rm{=10~mmol}\end{aligned}$

Karena mol NaOH < mol H₃PO₄, maka NaOH sebagai pereaksi pembatas dan H₃PO₄ sebagai pereaksi sisa.

∴ Mencari sisa

$\begin{aligned}&\rm{3~NaOH+H_3PO_4\rightarrow Na_3PO_4+3~H_2O}\\\rm{m}~~&\rm{30~mmol~~~20~mmol~~~~~~~~-~~~~~~~~~-}\\\rm{r}~~~&\rm{30~mmol~~~10~mmol~~~~10~mmol~~~10~mmol}\\&\rm{\frac{~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~}{}}\\\rm{s}~~~&\rm{0~ mmol~~~~10~mmol~~~~~10~mmol~~~10~mmol}\end{aligned}$

Berdasarkan perhitungan tersebut dapat diketahui bahwa H₃PO₄ bersisa 10 mmol.

KESIMPULAN

Pada reaksi tersebut pereaksi pembatasnya adalah NaOH dan pereaksi sisanya adalah H₃PO₄ yang bersisa 10 mmol. Lalu menghasilkan produk Na₃PO₄ dan H₂O masing-masing sebanyak 10 mmol.

PELAJARI LEBIH LANJUT

Konsep mol : yomemimo.com/tugas/41110192
Menentukan Mr : yomemimo.com/tugas/22887106
Perbandingan massa unsur dan persentase : yomemimo.com/tugas/22432216

DETAIL JAWABAN

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Materi : Stoikiometri

Kata Kunci : pereaksi pembatas, pereaksi sisa

Kode Kategorisasi : 10.7.9

$Setelah terjadi reaksi, terdapat pereaksi sisa yaitu H₃PO₄ yang bersisa sebanyak 10 mmol.PEMBAHASANStoikiometri dalam ilmu kimia mempelajari tentang jumlah suatu zat, meliputi massa, jumlah mol, volume, dan jumlah partikel. Perhitungan tersebut melibatkan koefisien dalam persamaan reaksi. Koefisien adalah bentuk dari perbandingan mol, volume, atau jumlah partikel. Dalam persamaan reaksi kimia, reaktan/pereaksi ditulis di ruas kiri dan hasil reaksi/produk ditulis di ruas kanan. Reaksi tersebut dapat menghasilkan produk jika memenuhi perbandingan koefisien tertentu. Jika reaktan terdiri dari dua zat yang bereaksi, maka perlu mencari acuan yang disebut pereaksi pembatas. Pereaksi pembatas akan habis bereaksi karena menjadi acuan.Untuk mencari pereaksi pembatas dalam menggunakan perbandingan sebagai berikut.[tex]\boxed{\begin{array}{lll}\bf{\dfrac{Mol}{Koefisien}}\\\\\bf{\dfrac{Volume}{Koefisien}}\\\\\bf{\dfrac{Jumlah~Partikel}{Koefisien}}\end{array}}[/tex]Setelah dibagi koefisien, zat yang menjadi pereaksi pembatas adalah zat yang hasil baginya lebih kecil sehingga akan habis bereaksi.Diketahui :- Persamaan reaksi[tex]\rm{3~NaOH+H_3PO_4\rightarrow Na_3PO_4+3~H_2O}[/tex]- Larutan NaOH volume 150 ml.- Larutan H₃PO₄ 0,4 M volume 50 ml.Ditanya :Pereaksi sisa?Jawab :∴ Mencari mol NaOH dan H₃PO₄[tex]\boxed{\bf{n=M\times V}}[/tex]Keterangan :n = molM = molaritasV = volume[tex]\begin{aligned}\rm{n_{NaOH}}&\rm{=M_{NaOH}\times V_{NaOH}}\\&\rm{=0,2\times150}\\&\rm{=30~mmol}\end{aligned}[/tex][tex]\begin{aligned}n_{H_3PO_4}&=M_{H_3PO_4}\times V_{H_3PO_4}\\&=0,4\times50\\&=20~mmol\end{aligned}[/tex]∴ Mencari pereaksi pembatas[tex]\begin{array}{lll}\rm{\bullet~\dfrac{n_{NaOH}}{Koefisien~NaOH}}&\rm{=\dfrac{30}{3}}\\\\&\rm{=10~mmol}\end{array}[/tex]Maka,[tex]\begin{aligned}\rm{Mol~NaOH~bereaksi}~&\rm{=10~mmol\times koefisien~NaOH}\\&\rm{=10\times3}\\&\rm{=30~mmol}\end{aligned}[/tex][tex]\begin{aligned}\rm{\bullet~\dfrac{n_{H_3PO_4}}{Koefisien~H_3PO_4}}&~\rm{=\dfrac{20}{1}}\\\\&~\rm{=20~mmol}\end{aligned}[/tex]Maka,[tex]\begin{aligned}\rm{Mol~H_3PO_4~bereaksi}~&\rm{=10~mmol\times koefisien~H_3PO_4}\\&\rm{=10\times1}\\&\rm{=10~mmol}\end{aligned}[/tex]Karena mol NaOH < mol H₃PO₄, maka NaOH sebagai pereaksi pembatas dan H₃PO₄ sebagai pereaksi sisa.∴ Mencari sisa[tex]\begin{aligned}&\rm{3~NaOH+H_3PO_4\rightarrow Na_3PO_4+3~H_2O}\\\rm{m}~~&\rm{30~mmol~~~20~mmol~~~~~~~~-~~~~~~~~~-}\\\rm{r}~~~&\rm{30~mmol~~~10~mmol~~~~10~mmol~~~10~mmol}\\&\rm{\frac{~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~}{}}\\\rm{s}~~~&\rm{0~ mmol~~~~10~mmol~~~~~10~mmol~~~10~mmol}\end{aligned}[/tex]Berdasarkan perhitungan tersebut dapat diketahui bahwa H₃PO₄ bersisa 10 mmol.KESIMPULANPada reaksi tersebut pereaksi pembatasnya adalah NaOH dan pereaksi sisanya adalah H₃PO₄ yang bersisa 10 mmol. Lalu menghasilkan produk Na₃PO₄ dan H₂O masing-masing sebanyak 10 mmol.PELAJARI LEBIH LANJUTKonsep mol : brainly.co.id/tugas/41110192Menentukan Mr : brainly.co.id/tugas/22887106Perbandingan massa unsur dan persentase : brainly.co.id/tugas/22432216DETAIL JAWABANKelas : 10Mapel : KimiaMateri : StoikiometriKata Kunci : pereaksi pembatas, pereaksi sisaKode Kategorisasi : 10.7.9$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh AdindaAsa dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 29 Aug 21

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah