PEMBAHASAN

Nomor 1

Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi karena adanya transfer elektron. Ikatan ini terjadi antara unsur logam dengan nonlogam. Unsur logam bermuatan posistif karena melepaskan elektron, sedangkan unsur nonlogam bermuatan negatif karena menerima elektron.

Hal itu disebabkan unsur logam perlu melepaskan elektron untuk memenuhi kaidah duplet atau oktet, sedangkan unsur nonlogam membutuhkan elektron untuk memenuhi kaidah duplet atau oktet sehingga terjadi serah terima elektron.

Nomor 2

Sifat-sifat logam :

• Konduktor yang baik
• Mudah ditempa dan diregangkan
• Berwujud padat dan kuat, kecuali raksa
• Dapat memantulkan cahaya sehingga jika ada cahaya terlihat mengkilap.
• Kerapatannya relatif tinggi.

Nomor 3

• Konfigurasi X

₁₅X : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

Elektron valensi = 5 → golongan VA karena subkulit terakhirnya p.

Jumlah kulit = 3 → periode 3

Unsur = P (nonlogam)

• Konfigurasi Y

₂₀Y : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Elektron valensi = 2 → golongan IIA karena subkulit terakhirnya s.

Jumlah kulit = 4 periode 4

Unsur = Ca (logam)

Ikatan yang terjadi antara Ca dan P adalah ikatan ion karena logam dengan nonlogam.

Unsur Y perlu melepaskan 2 elektron untuk memenuhi kaidah oktet sehingga bermuatan +2, sedangkan unsur X membutuhkan 3 elektron untuk memenuhi kaidah oktet sehingga bermuatan -3.

Persamaan reaksi :

3 Y²⁺ + 2 X⁻³ ---> Y₃X₂

3 Ca²⁺ + 2 P⁻³ ---> Ca₃P₂

PELAJARI LEBIH LANJUT

Konfigurasi elektron gas mulia : yomemimo.com/tugas/20982940

Konfigurasi elektron golongan IA : yomemimo.com/tugas/18696234

Konfigurasi elektron berdasarkan subkulit : yomemimo.com/tugas/10303795

DETAIL JAWABAN

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Materi : Bab 2 - Struktur Atom

Kode Kategorisasi : 10.7.2

Kata kunci : Ikatan ion, sifat logam, konfigurasi elektron, struktur lewis