Jawaban:

1). pembakaran 4,8 g magnesium dengan gas oksigen menghasilkan 8 g oksida magnesium MgO sesuai persamaan berikut:

Mg + 1/2O2 ⇒ MgO

Jumlah mol Mg dan MgO adalah:

n Mg = 4.8/24 = 0.2 mol

n MgO = 8/40 = 0.2 mol

karena Mg : O = 2 : 1 maka banyaknya gas oksigen yang ditambahkan pada pembakaran tersebut adalah:

n O2 = 1/2 x 0.2 mol = 0.1 mol

gr O2 = n x Mr = 0.1 x 32 = 3.2 gr

2). jika 4 g gas hidrogen direaksikan dengan 8 g gas oksigen menghasilkan 9 g air H2O, sesuai persamaan berikut:

H2 + 1/2O2 ⇒ H2O

Jumlah mol H2, O2 dan H2O adalah :

n H2 = 4/2 = 2 mol

n O2 = 8/32 = 0.25 mol

n H2O = 9/18 = 0.5 mol

Berdasarkan H2 : O2 : H2O = 2 : 1 : 2 maka zat yang tersisa pada akhir reaksi adalah H2, yaitu tersisa sebanyak 2 - 0.5 = 1.5 mol.

Pembahasan

Dalam suatu reaksi kimia jika jumlah massa dari senyawa-senyawa reaktan tidak sama dengan jumlah produk yang terentuk maka akan menyisakan zat sisa. Sedangkan fraksi senyawa yang lain akan habis duluan. Fraksi senyawa habis secara keseluruhan dalam reaksi disebut sebgaia pereaksi pembatas. Misalnya pada pembentukan Na2SO4 dari 2 mol NaOH dan 2 mol H2SO4 berikut

2NaOH + H2SO4 ⇒ Na2SO4 + 2H2O

Mula : 2 mol 2 mol - -

Reaksi : 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol

Akhir : - 1 mol 1 mol 1 mol

Dalam keadaan setimbang terbentuk 1 mol Na2SO4 dan 1 mol H2O serta zat pereaktan sisa yaitu H2SO4 sebanyak 1 mol. Seangkan NaOH berperan sebagai pereaksi pembatas karena terkonsumsi habis setelah reaksi mencapai keadaan setimbang.

Prinsip pereaksi pembatas ini didasarkan pada hukum perbandingan tetap. Hukum ini menyatakan bahwa perbandingan massa dan volume suatu unsur-unsur pembentuk senyawa sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap.

Pelajari Lebih lanjut

Pereaksi pembatas di link yomemimo.com/tugas/2569420

Hukum Proust di link yomemimo.com/tugas/14956920

Kesetimbangan kimia di link yomemimo.com/tugas/9479317

Detail Tambahan

Kelas : X SMA

Mapel : Kimia

Materi : Stikiometri

Kode : 10.7.9

Kata Kunci : Hukum Proust, Stoikiometri, Pereaksi pembatas.