Jawaban:

Kriteria kestabilan untuk atom

Setiap atom akan berusaha untuk mencapai kestabilan. Atom akan berikatan dengan atom lain dalam rangka mencapai kestabilan. Atom tidak akan berikatan, jika kestabilan tidak dapat tercapai. Bagaimana kriteria kestabilan untuk atom? Atom dikatakan telah stabil jika memiliki konfigurasi elektron seperti unsur gas mulia (VIII A). Karena telah stabil, unsur gas mulia 'tidak' berikatan dengan atom lain. Karena konfigurasi elektron gas mulia menjadi tolok ukur kestabilan, maka kita perlu meninjaunya terlebih dahulu. Berikut konfigurasi elektron unsur-unsur golongan VIII A (gas mulia):

2He : 2

10Ne : 2 - 8

18Ar : 2 - 8 - 8

36Kr : 2 - 8 - 18 - 8

54Xe : 2 - 8 - 18 - 18 - 8

86Rn : 2 - 8 - 18 - 32 - 18 - 8

Cara atom mencapai kestabilan

Untuk mencapai kestabilan, atom netral akan berusaha untuk memiliki konfigurasi elektron gas mulia yang terdekat dengannya. Misalnya unsur Lithium dengan nomor atom 3, akan berusaha memiliki konfigurasi elektron seperti unsur helium (He) yang merupakan unsur gas mulia dengan jumlah elektron yang terdekat dengannya. Sedangkan unsur dengan nomor atom 17, akan berusaha memiliki konfigurasi elektron seperti argon (Ar) yang memiliki nomor atom = 18. Dibandingkan dengan konfigurasi elektron gas mulia, unsur-unsur golongan utama hanya berbeda dalam jumlah elektron pada kulit terluarnya. Sehingga upaya mencapai kestabilan dapat kita tinjau sebagai upaya perubahan agar jumlah elektron pada kulit terluar sama dengan unsur gas mulia. Jumlah elektron pada kulit terluar biasa disebut sebagai elektron valensi. Ada dua cara utama bagi unsur untuk mencapai konfigurasi elektron, yaitu:

Melepas atau menangkap elektron (transfer elektron), sehingga terbentuk ion

Menggunakan pasangan elektron secara bersama dengan atom lain, sehingga terbentuk ikatan kovalen

Transfer elektron

Misalkan sebuah unsur X memiliki nomor atom = 8.

Kita dapati konfigurasi elektronnya adalah : 2 - 6.

Untuk mencapai kestabilan, unsur X dihadapkan pada dua pilihan:

menambah 2 elektron, sehingga konfigurasinya menjadi: 2 - 8 (sama dengan unsur Ne), atau

melepas 6 elektron, sehingga konfigurasinya menjadi: 2 (sama dengan unsur He)

Mana yang dipilih?

Unsur X akan memilih konfigurasi elektron gas mulia terdekat, yaitu menambah 2 elektron.

Penambahan ini bisa juga diartikan sebagai memilih keterlibatan elektron yang paling sedikit.

Dibanding 6 elektron, maka menambah 2 elektron merupakan pilihan unsur

note

• jangan lupa follow
• like
• jadikan jawaban tercedas
• okeh