1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

tolong bantu jawab......​

Berikut ini adalah pertanyaan dari tavsu pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Tolong bantu jawab......​
tolong bantu jawab......​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

PENDAHULUAN

\Large{\mathfrak{Konsep \: Mol}}

▶ Hubungan mol dengan massa

\bold{Rumus \: menentukan \: mol}

{\boxed{\rm \: n = \frac{m}{Ar/Mr} }}

\bold{Rumus \: menentukan \: massa}

{\boxed{\rm m = n \times Ar/Mr}}

\bold{Rumus \: menentukan \: Ar/Mr}

\boxed{\rm Ar/Mr = \frac{m}{n}}

dimana :

○ n = mol

○ m = massa (gram)

○ Mr = Massa molekul relatif (gr/mol)

\:

▶ Hubungan mol dengan volume

Volume molar :

○ STP (0°C,1 atm )

  VM = 22,4 L/mol

○ RTP (25°C,1atm )

  VM = 24,4 L/mol

▶ Rumus menentukan volume STP

\tt V = n \times 22,4

▶ Rumus menentukan volume RTP

\tt V = n \times 24,4

▶ Rumus mencari volume gas

» P & T tertentu : Persamaan gas ideal

\boxed{\sf P \times V = n \times R \times T}

» P & T yang sama

\boxed{\sf \frac{n_{1}}{v_{1}} = \frac{n_{2}}{v_{2}}}

dimana :

○ P = Tekanan (atm)

○ Volume (Liter = atm, pascal = m³)

○ n = mol

○ R = Tetapan gas ideal

= 0,082 (L atm/mol K)

= 8,314 = (J/mol K)

○ T = Suhu mutlak (K)

○ n₁ = mol gas pertama (mol)

○ V₁ = volume gas pertama (L)

○ n₂ =  mol gas kedua (mol)

○ V₂ = volume gas kedua (L)

\:

▶ Hubungan mol dengan molaritas

\sf M = \frac{n}{V}

\sf n = M \times V

Keterangan :

M = Molaritas

n = Mol

V = Volume larutan

\:

▶ Hubungan mol dengan jumlah partikel

\sf X = n \times NA

\sf n = \frac{X}{NA}

Keterangan :

X = Jumlah partikel

NA = Bilangan Avogadro (6,02 x 10^23)

n = Mol

\:

\Large{\mathfrak{Rumus \: Molekul \: \& \: Rumus \: Empiris}}

Rumus Molekul adalah Jenis dan jumlah - jumlah atom unsur dalam suatu molekul senyawa.

Rumus empiris adalah Perbandingan paling sederhana dari atom - atom unsur penyusun senyawa.

PEMBAHASAN

1.)

Diketahui :

  • massa = 4 gram
  • \sf T = (27 + 273)^oK = 300^oK
  • P = 0,5 atm
  • Ar S = 32, O = 16

Ditanya : Berapa volume dari gas tersebut = . . . ?

Jawab :

⇒ Menentukan mol \sf NO_{3}

\sf n \: NO_{3} = \frac{m}{Mr \: NO_{3}}

\sf n \: NO_{3} = \frac{4}{Ar \: N \: + \: (3 \times Ar \: O)}

\sf n \: NO_{3} = \frac{4}{32 \: + \: (3 \times 16)}

\sf n \: NO_{3} = \frac{4 \: gram}{80 \: gram/mol}

\bold{n \: NO_{3} = 0,05 \: mol}

⇒ Menentukan volume dengan menggunakan rumus : \boxed{\sf P \times V = n \times R \times T}

\sf P \times V = n \times R \times T

\sf V = \frac{n \times R \times T}{P}

\sf V = \frac{0,05 \times 0,082 \times 300}{0,5}

\sf V = \frac{1,23}{0,5}

\bold{V = 2,46 \: Liter}

∴ Kesimpulan : Jadi, volume dari gas tersebut adalah 2,46 Liter

\:

2.)

Diketahui :

  • Suatu senyawa karbon terdiri dari 40% unsur karbon, 6,67 % unsur hydrogen dan sisanya oksigen.
  • Mr senyawa = 180

Ditanya : Tentukan rumus empiris dan rumus molekulnya = . . . ?

Jawab :

⇒ Misalkan 100% = 100 gram. Maka, unsur karbon = 40 gram dan unsur hidrogen = 6,67 gram. Sekarang kita cari massa dari oksigen

Massa oksigen = Massa senyawa - (40 gr + 6,67 gr)

Massa oksigen = 100 gram - 46,67 gram

Massa oksigen = 53,33 gram

⇒ Mencari rumus empiris dengan menggunakan perbandingan mol. Menentukan mol setiap unsur dapat dicari dengan rumus : \sf n = \frac{m}{Ar}

= C : H : O

= \sf \frac{40}{120} : \frac{6,67}{1} : \frac{53,3}{16}

= \sf 3,3 : 6,7 : 3,3

= \sf 1 : 2 : 1

∴ Maka, rumus empirisnya adalah : \sf CH_{2}O

⇒ Sekarang menentukan rumus molekul :

\sf Mr \: \: (Rumus \: Empiris)_{n} = Mr \: Rumus \: Molekul

\sf (Ar \: C \: + \: (2 \times Ar \: H) \: + \: Ar \: O)_{n} = 60

\sf (12 \: + \: (2 \times 1) \: + \: 16)_{n} = 60

\sf (30)_{n} = 60

\sf n = \frac{60}{30}

\sf n = 2

∴ Jadi, rumus molekulnya adalah : (\sf CH_{2}O)_{2} \rightarrow \: C_{2}H_{4}O_{2} . Rumus molekulnya adalah \bold{C_{2}H_{4}O_{2}}

PELAJARI LEBIH LANJUT

Rumus empiris :

Rumus empiris dan rumus molekul :

Mengenai materi Stoikiometri dapat disimak link dibawah ini :

_____________________

DETAIL JAWABAN

Kelas: 10

Mapel: Kimia

Materi: Stoikiometri

Kode Kategorisasi: 10.7.9

Kata Kunci: RE , RM , Gas Ideal

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh yzhozray dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Fri, 20 Aug 21
<< Previous Post
Next Post >>