Untuk menentukan pH, maka di gunakan 2 cara yakni :

Cara lengkap dan tidak langsung yang terdiri atas perhitungan mmol, pOH, reaksi kesetimbangan, dst

Cara tidak langsung tapi sempurna yang terdiri atas 2 perhitungan yakni :

mmol = (V1 × M1) + (V2 × M2) + (Vn × Mn) / V1 + V2 + Vn

pH = -Log [H+]

[H+] = a × Ma

Jawab :

Cara 1 :

Step 1 :

Hitung nilai mmol nya beserta konversikan nilai hasil mmol ke mol :

mmol H2SO4 = 0,1 M × 100 mL = 10 mmol = 0,01 mol

mmol CH3COOH = 0,1 M × 300 mL = 30 mmol = 0,03 mol

Step 2 :

Reaksi kan :

H2SO4 + CH3COOH → CH3COOH2 + HSO4

M : 0,01 0,03 - . -

R. : -0,01 -0,01. +0,02. +0,02

S. :. -. 0,02. +0,02. +0,02

Step 3 :

Nah dikarenakan pada reaksi kesetimbangan itu menyisakan asam lemah di sebelah pereaksi (kanan), maka perhitungan pH di dasarkan pada asam lemah tersebut :

Rumus :

= Sisa mol / v. total

= 0,02 mol / 0,4 L

= 0,025 M

[H+] = 0,005 M × 2

= 0,01 M

pH = 2-Log 1

Cara 2 :

mol = (100 mL × 0,1 M) + (300 mL × 0,1 M) / (400 mL )

mol = (10 mmol) + (30 mmol) / 400 mL

mol = (40 mmol) / 400 mL

mol = 0,1 mol

pH = 1-Log 1