1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

4. Jika Suatu Unsur X dengan nomor atom= 34 dan

Berikut ini adalah pertanyaan dari fikri11alfat pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

4. Jika Suatu Unsur X dengan nomor atom= 34 dan massa atom- 68 tentukan: a. Jumlah proton (p), neutron (n) b. Konfigurasi electron c. Periode dan golongan unsur X​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

Unsur X memiliki nomor atom34 dannomor massa 68, maka:

a. Jumlah proton = 34

b. Jumlah neutron = 68 - 34 = 34

c. Konfigurasi elektron unsur X = 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{4}

d. Unsur X terletak di periode 4dangolongan VIA.

Penjelasan:

Atom di notasikan dengan: _{Z}^{A} X, dimana X adalah lambang atom, Z adalah nomor atom dan A adalah nomor massa.

Nomor atom merupakan jumlah proton yang terdapat dalam atom. Atom netral memiliki jumlah proton yang sama dengan jumlah elektronnya, sehingga untuk atom netral Z = p = e.

Nomor massa menunjukkan massa yang dimiliki oleh suatu atom. Massa suatu atom merupakan hasil dari penjumlahan antara proton dengan neutron. Jumlah proton menyatakan nomor atom, sehingga persamaannya adalah: A = Z + n.

Untuk menuliskan konfigurasi elektron suatu atom harus mengikuti aturan-aturan berikut ini:

Asas Aufbau  

Berdasarkan asas Aufbau, penulisan konfigurasi elektron dimulai dari subkulit dengan tingkat energi terendah kemudian dilanjutkan ke subkulit yang memiliki tingkat energi lebih tinggi. Urutan pengisian elektronnya adalah 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s. Subkulit s maksimum terisi 2 elektron, subkulit p = 6 elektron, subkulit d = 10 elektron, subkulit f = 14 elektron.

Aturan Hund

Aturan Hund mengatur tentang pengisian orbital pada suatu subkulit. Elektron mula-mula akan menempati orbital secara sendiri-sendiri dengan spin paralel.

Asas Larangan Pauli

Menurut Pauli, elektron dalam suatu atom tidak akan pernah memiliki harga keempat bilangan kuantum yang sama.

Menentukan letak unsurdalamsistem periodik unsur dapat dilakukan dengan cara:

Letak periode ditentukan dari nomor kulit terakhir yang berisi elektron. Letak golongan ditentukan dengan cara:

Penentuan letak golongan pada unsur digolongan utamadilakukan dengan cara:

  • ns^{1} = golongan IA
  • ns^{2} = golongan IIA
  • ns^{2}np^{1} = golongan IIIA
  • ns^{2}np^{2}= golongan IVA
  • ns^{2}np^{3} = golongan VA
  • ns^{2}np^{4} = golongan VIA
  • ns^{2}np^{5} = golongan VIIA
  • ns^{2}np^{6} = golongan VIIIA

Penentuan letak golongan pada unsur di golongan transisi dilakukan dengan cara:

  • s + d = 3 : golongan IIIB
  • s + d = 4 : golongan IVB
  • s + d = 5 : golongan VB
  • s + d = 6 : golongan VIB
  • s + d = 7 : golongan VIIB
  • s + d = 8 : golongan VIIIB
  • s + d = 9 : golongan VIIIB
  • s + d = 10 : golongan VIIIB
  • s + d = 11 : golongan IB
  • s + d = 12 : golongan IIB

Materi tentang konfigurasi elektron dapat disimak pada link:

yomemimo.com/tugas/45218120

#BelajarBersamaBrainly

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh liziewayan88 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 09 Jan 22
<< Previous Post
Next Post >>