Berikut ini adalah pertanyaan dari andikairvanrama pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
b. Hitunglah pH asam Asetat sebelum dicampur (Ka = 1,8 x 10-5)
c. Hitunglah pH larutan setelah ke dua larutan dicampurkan
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Rumus :
pH = -log [√Ka.Ma]
pH = 14-(-log[OH-])
M = mol/L
pH Campuran = -log [(mol sisa / V total). Valensi] atau (mmol 1)+(mmol 2) / V total
mmol = M.V
Jawab :
A.
pH = 14-(-log[0,025 / 0,1 L])
= 14-(-log[2,5.10-¹])
= 13+log2,5
B.
pH = -log [√1,8.10^-5 . (0,025 mol / 0,05 L)]
= -log [√1,8.10^-5 . (0,5 M)]
= -log [√1,8.10^-5 . 5.10-¹ M]
= -log [√9.10^-8 M]
= -log [3.10^-4 M]
= 4-log 3
C.
mmol NaOH = 0,025 . 100 mL
= 2,5
mmol CH3COOH = 0,025 . 50 mL
= 0,125
Reaksi :
NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O
M : 2,5. 0,125. –. –
R : -0,125 -0,125. 0,125 0,125
S : 2,375 0. +0,125 +0,125
pH Campuran = 14 - (-log [2,375 mol / 150 mL])
= 14 - (-log [0,015 M])
= 14 - (-log [1,5.10-² M])
= 12+log 1,5
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ArwianRA dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Wed, 09 Mar 22