Jawaban:

a. Konfigurasi elektron dari:

    :

    :

    :

    :

    :

b. Golongan dan periode dari:

    : golonagn IA, periode 4

    : golongan IIIB, periode 4

    : golongan IB, periode 4

    : golongan IIIA periode 4

    : golongan IA periode 5

c. Atom yang memiliki jari-jari atom terkecil adalah

d. Atom yang memiliki keelektronegatifan terbesar adalah

e. Atom yang memiliki keelektronegatifan atom terkecil adalah

Penjelasan:

Konfigurasi elektron dituliskan dengan mengikuti aturan sebagai berikut:

Asas Aufbau

Pengisian elektron dimulai dari subkulit dengan tingkat energi terendah ke subkulit dengan tingkat energi lebih tinggi. Urutan pengisian elektronnya adalah 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s. Dengan subkulit s maksimum terisi 2 elektron, subkulit p = 6 elektron, subkulit d = 10 elektron, subkulit f = 14 elektron.  

Aturan Hund

Pada pengisian orbital pada suatu subkulit, mula-mula elektron menempati elektron orbital secara sendiri-sendiri dengan spin paralel.  

Asas Larangan Pauli

Menurut Pauli, tidak ada dua elektron dalam satu atom yg boleh mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama.

Cara untuk menentukan letak unsur dalam sistem periodik unsur adalah dengan melihat konfigurasi elektron dari unsur tersebut. Letak periode ditentukan oleh nomor kulit terakhir yang berisi elektron. Penentuan golongan ditentukan dengan cara:

Golongan Utama:

• = golongan IA

• = golongan IIA

• = golongan IIIA

• = golongan IVA

• = golongan VA

• = golongan VIA

• = golongan VIIA

• = golongan VIIIA

Golongan Transisi:

• s + d = 3 : golongan IIIB

• s + d = 4 : golongan IVB

• s + d = 5 : golongan VB

• s + d = 6 : golongan VIB

• s + d = 7 : golongan VIIB

• s + d = 8 : golongan VIIIB

• s + d = 9 : golongan VIIIB

• s + d = 10 : golongan VIIIB

• s + d = 11 : golongan IB

• s + d = 12 : golongan IIB

Sifat-sifat periodik unsur adalah sebagai berikut:

1. Jari-jari atom

Jari-jari atom adalah jarak antara inti atom dengan kulit terluar. Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar. Hal ini disebabkan karena semakin ke bawah jumlah kulitnya semakin banyak sehingga jari-jarinya semakin besar. Dalam satu periode dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin kecil. Ini disebabkan karena semakin ke kanan jumlah muatan semakin banyak, sehingga gaya tarik inti dengan elektron semakin kuat sehingga jari-jarinya semakin kecil.

2. Energi Ionisasi

Energi ionisasi adalah energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron terluar. Unsur-unsur dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasinya semakin kecil. Ini disebabkan karena elektron terluar semakin jauh dari inti (gaya tarik inti makin lemah), sehingga elektron terluar semakin mudah untuk dilepaskan. Unsur-unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan energi ionisasinya semakin besar. Ini disebabkan karena jari-jari atomnya semakin kecil sehingga gaya tarik inti semakin ke kanan makin kuat, sehingga energi ionisasi pada umumnya makin ke kanan semakin besar.

3. Afinitas Elekron

Afinitas elektron adalah energi yang menyertai proses penambahan 1 elektron pada satu atom netral dalam wujud gas, sehingga terbentuk ion bermuatan –1. Unsur dalam satu golongan dari atas ke bawah afinitas elektron cenderung berkurang Unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan afinitas elektronnya semakin besar.

4. Keelektronegatifan

Keelektronegatifan adalah kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap atau menarik elektron dari atom lain. Unsur-unsur dalam satu golongan dari atas ke bawah keelektronegatifannya semakin kecil karena gaya tarik inti makin lemah. Unsur-unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan keelektronegatifannya makin ke kanan makin besar.

Materi tentang konfigurasi elektron dapat disimak pada link:

yomemimo.com/tugas/7808564

#BelajarBersamaBrainly