1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Massa dari 9,03 x 10 23 butir molekul NO 2

Berikut ini adalah pertanyaan dari syaifullahadam12 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Massa dari 9,03 x 10 23 butir molekul NO 2 adalah…. ( Ar N = 14, O = 16 )​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Massa dari 9,03 x 10²³ butir partikel NO₂ adalah 69 gram.

PENDAHULUAN

\gg \mathfrak{Konsep \: mol \: dalam \: stoikiometri}

\bf{\ast \: \: Hubungan \: Mol \: dengan \: Massa}

Rumus menentukan mol

\boxed{\rm \: n = \frac{m}{Ar/Mr}}

Rumus menentukan massa

\boxed{\rm m = n \times Ar/Mr}

Rumus menentukan Mr/Ar

\boxed{\rm Ar/Mr = \frac{m}{n}}

Dimana :

○ n = mol

○ m = massa (gram)

○ Ar/Mr = Massa atom/molekul relatif (gr/mol)

\:

\bf{\ast \: \: Hubungan \: Mol \: dengan \: Volume}

❖ Volume molar gas :

○ STP (0°C, 1 atm )

  VM = 22,4 L/mol

○ RTP (25°C, 1 atm )

  VM = 24,4 L/mol

❖ Rumus menentukan volume STP

\boxed{\rm V = n \times 22,4}

❖ Rumus menentukan volume RTP

\boxed{\rm V = n \times 24,4}

❖ Rumus mencari volume gas

P & T tertentu : Persamaan gas ideal

\boxed{\rm P.V = n \times R \times T}

P & T yang sama

\boxed{\rm \frac{n_{1}}{V_{1}} = \frac{n_{2}}{V_{2}}}

Dimana :

○ P = Tekanan (atm)

○ Volume (Liter = atm, pascal = m³)

○ n = mol

○ R = Tetapan gas ideal

= 0,082 (L atm/mol K)

= 8,314 = (J/mol K)

○ T = Suhu mutlak (K)

○ n₁ = mol gas pertama (mol)

○ V₁ = volume gas pertama (L)

○ n₂ =  mol gas kedua (mol)

○ V₂ = volume gas kedua (L)

\:

\bf{\ast \: \: Hubungan \: Mol \: dengan \: Molaritas}

\boxed{\rm M = \frac{n}{V}}

\boxed{\rm n = M \times V }

\boxed{\rm M = \frac{g}{Mr} \times \frac{1.000}{V}}

Keterangan :

M = Molaritas

n = Mol

V = Volume larutan (Liter)

Mr = Massa molekul relatif

g = Massa (gr)

\:

\bf{\ast \: \: Hubungan \: Mol \: dengan \: Jumlah \: Partikel}

\boxed{\rm X = n \times NA}

\boxed{\rm n = \frac{X}{NA} }

Keterangan :

X = Jumlah partikel

NA = Bilangan Avogadro (6,02 x 10²³)

n = Mol

PEMBAHASAN

Diketahui:

• X = 9,03 x 10²³ butir partikel

• Ar N = 14, O = 16

Ditanyakan: Massa = . . . ?

Dijawab:

STEP 1 -- Mencari Mr NO₂

Mr NO₂ = Ar N + (2 x Ar O)

             = 14 + (2 x 16)

             = 46 gr/mol

STEP 2 -- Mencari mol

\rm n = \frac{X}{NA}

\rm n = \frac{9,03 \times 10^{23}}{6,02 \times 10^{23}}

\rm n = 1,5 \: mol

STEP 3 -- Mencari massa (masukkan data - data ke dalam rumus)

\rm m = n \times Mr

\rm m = 1,5 \: mol \times 46 \: gram/mol

\rm m = \boxed{\rm 69 \: gram}

∴ Berdasarkan pembahasan, dapat disimpulkan bahwa massa dari 9,03 x 10²³ butir partikel NO₂ adalah 69 gram.

PELAJARI LEBIH LANJUT

Pelajari hal - hal serupa agar pengetahuan kamu semakin luas!

  1. Hukum – hukum dasar kimia : yomemimo.com/tugas/22596543 yomemimo.com/tugas/10307896
  2. Penyetaraan reaksi : yomemimo.com/tugas/29491354
  3. Konsep mol : yomemimo.com/tugas/2623883
  4. Massa atom & molekul relatif : yomemimo.com/tugas/24673706 yomemimo.com/tugas/37757248
  5. Latihan soal hukum dasar kimia & Konsep mol : yomemimo.com/tugas/22639601
  6. Senyawa hidrat : yomemimo.com/tugas/29199838
  7. Rumus empiris & Rumus molekul : yomemimo.com/tugas/18394250
  8. Pereaksi Pembatas : yomemimo.com/tugas/22843694
  9. Kadar unsur, zat, dan molaritas : yomemimo.com/tugas/25166608 yomemimo.com/tugas/6336208 yomemimo.com/tugas/16401564
  10. Materi tentang contoh soal stoikiometri : yomemimo.com/tugas/20608736 / yomemimo.com/tugas/20304565
  11. Gas ideal : yomemimo.com/tugas/4699380

__________________________________________

Detail Jawaban

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Materi : Bab 9 - Stoikiometri

Kode Kategorisasi : 10.7.9

Kata Kunci : Massa

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh yzhozray dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 28 Feb 22
<< Previous Post
Next Post >>