Berikut ini adalah pertanyaan dari kianneristatannayu05 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
...H2 + ...O2 --> ...H2O ( reaksi belum setara )
tentukan jumlah molekul gas oksigen (O2) yang digunakan utk bereaksi. (L=6,02x10 23 )
3. Direaksikan 4,48liter gas Nitrogen (STP) dengan 6,72liter gas hidrogen (STP) menghasilkan gas amoniak menurut reaksi :
...N2 + ...H2 --> ...NH3 ( reaksi belum setara )
Tentukan :
a. mol N2 dan mol H2
b. mol zat apa yang dijadikan pembatas ( mol yang habis )
c. mol zat apa yang berlebih.
d. berapa volume gas NH3 yang dihasilkan dari reaksi tersebut
tolong dijawab dengan benar beserta caranya
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Penjelasan:
2. Perbandingan mol = perbandingan koefisien
Volume gas H2 pada keadaan STP:
V = n x 22,4
2,24 = n x 22,4
n = 0,1 mol
Persamaan reaksinya adalah:
2 H2 + O2 => 2 H2O
0,1 0,05 0,1
Jumlah partikel O2 = n x 6,02x10^23
=> 0,1 x 6,02x10^23
=> 6,02x10^22 molekul
3. a. Volume gas N2 pada keadaan STP:
V = n x 22,4
4,48 = n x 22,4
n = 0,2 mol
Volume gas H2 pada keadaan STP:
V = n x 22,4
6,72 = n x 22,4
n = 0,3 mol
b. Persamaan reaksinya adalah:
N2 + 3 H2 => 2 NH3
Menentukan reaksi pembatas dengan membagi mol dgn koefisien reaksinya:
mol N2 = 0,2 / 1 = 0,2 mol
mol H2 = 0,3 / 3 = 0,1 mol
Yang menjadi reaksi pembatas adalah zat yg hasil baginya terkecil yaitu gas H2
c. N2 + 3 H2 => 2 NH3
M 0,2 0,3
R 0,1 0,3 0,2
S 0,1 - 0,2
Mol zat yg berlebih adalah gas N2 sebanyak 0,1 mol
d. Volume gas NH3 yang dihasilkan:
V = n x 22,4
V = 0,2 x 22,4
V = 4,48 L
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh Zitro dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Thu, 29 Jul 21