Jawaban:

pH larutan yang terbentuk dari campuran 150 mL larutan CH₃COOH 0,1 M dan 100 mL larutan NaOH 0,1 M (Ka = 10⁻⁵) adalah 6 - log 5

Penjelasan:

Diketahui: Volume CH₃COOH = 150 mL

Molaritas CH₃COOH = 0,1 M

Volume NaOH = 100 mL

Molaritas NaOH = 0,1 M

Ka CH₃COOH = 10⁻⁵

Ditanya: pH campuran yang dihasilkan....?

Jawab:

Pada soal ini diketahui CH₃COOH yang merupakan Asam lemah sebanyak 150 mL dengan konsentrasi 0,1 M ditambahkan Basa Kuat NaOH sebanyak 100 mL dengan konsentrasi 0,1 M sehingga campuran yang dihasilkan akan diperoleh 3 kemungkinan yaitu

1. Bersifat larutan penyangga Asam ketika Basa Kuat NaOH tepat habis bereaksi sepenuhnya sehingga pH campuran dihitung berdasarkan pH Larutan Penyangga Asam

2. Bersifat Basa Kuat ketika Asam lemah CH₃COOH tepat habis bereaksi sepenuhnya sehingga pH Campuran dihitung berdasarkan pada pH Basa Kuat NaOH

3. Bersifat Hidrolisis Garam Basa ketika Asam Lemah CH₃COOH dan Basa Kuat NaOH tepat habis bereaksi sepenuhnya sehingga pH Campuran dihitung berdasarkan pada pH Hidrolisis Garam Basa.

Untuk mengetahui kemungkinan yang terjadi, maka kita lakukan perhitungan berdasarkan pada konsep Stoikiometri Larutan dengan mencari pereaksi pembatasnya.

sehingga:

mol CH₃COOH = 0,1 M . 150 mL = 15 mmol

mol NaOH = 0,1 M . 100 mL = 10 mmol

setelah nilai mol diketahui, kita tuliskan persamaan reaksi setaranya yaitu:

CH₃COOH + NaOH ==> CH₃COONa + H₂O

Berdasarkan pada koefisien reaksi pada persamaan reaksi setara, kita cari pereaksi pembatasnya dengan cara membagi mol dengan koefisien, dimana nilai mol paling kecil akan bertindak sebagai pereaksi pembatas dan akan tepat habis bereaksi seluruhnya, sehingga:

mol CH₃COOH = 15 mmol / 1 = 15 mmol

mol NaOH = 10 mmol / 1 = 10 mmol

karena NaOH memiliki nilai mol paling kecil, maka akan tepat habis bereaksi dimana untuk setiap mol pereaksi akan mengabiskan 10 mmol zat, sehingga Stoikiometri reaksinya yaitu:

CH₃COOH + NaOH ==> CH₃COONa + H₂O

Awal : 15 mmol 10 mmol

Reaksi: - 10 mmol - 10 mmol + 10 mmol + 10 mmol

----------------------------------------------------------------------------------------------- -

Sisa : 5 mmol - 10 mmol 10

10 mmol

5 mmol

[H⁺] = 10⁻⁵ . 0,5

[H⁺] = 5 x 10⁻⁶ M

maka nilai pH nya yaitu:

pH = - log 5 x 10⁻⁶

pH = 6 - log 5

Jadi, pH setelah pencampuran 150 mL asam asetat 0,1 M dengan 100 mL Kalsium Hidroksida 0,1 M adalah sebesar 6 - log 5.