Penjelasan:

A.

Rumus : Ma . Va . a = Mb . Vb . b

Rumus :

pH = a × Ma

pH = [H+] = -Log[H+]

Rumus :

pH Campuran = (V1 × M1) + (V2 × M2) / V1 + V2

Diket :

Va HCl = 25 mL

Ma HCl = 0,1 M

a = 1

Mb NaOH = 0,1 M

b = 1

Jawab :

Pertama kita cari dahulu nilai Vb dalam senyawa NaOH :

Ma . Va . a = Mb . Vb . b

= 0,1 M . 25 mL . 1 = 0,1 M . 1

= Vb = 2,5 mmol / 0,1

= Vb = 25 mL

Kalau sudah ketemu kita langsung cari pH dari larutan campuran :

= (V1 × M1) + (V2 × M2) / V1 + V2

= (25 mL × 0,1 M) + (25 mL × 0,1) / 50 mL

= (2,5 mmol) + (2,5 mmol) / 50 mL

= 5,0 mmol / 50 mL

= 0,05 mmol

pH = -Log [H+]

pH = -Log [ 5 × 10^-2 ]

pH = 2-Log 5

pH = 2 - 0,699

pH = 1,301

B.

Diket :

Ma HCl = 0,1 M

Mb NaOH = 0,1 M

Va HCl = 25 mL

Vb NaOH = 10 mL

ditanya : pH ?

Jawab :

Step 1 :

Buat pembuktian reaksi antara HCl dengan NaOH :

Reaksi :

HCl + 2NaOH → 2H2O + Na2Cl

Step 2 :

Cari mmol HCl dan NaOH

M : mmol / V

mmol = V × M

mmol HCl = 25 mL × 0,1 M = 2,5 mmol

mmol NaOH = 10 mL × 0,1 M =

1,0 mmol.

HCl + 2NaOH → Na2Cl + 2H2O

Step 3 :

m = 2,5 mmol : 1 mmol

r = 1 mmol. : 1 mmol. : 1 mmol : 1 mmol

s = —————————— –

= 1,5 mmol. : 0 mmol. : 1 mmol

Terdapat 1,5 mmol HCl sehingga kondisi pH nya adalah asam

Step 4 :

Tentukan konsentrasi campuran :

M campuran = mmol sisa / V total

M campuran = 1,5 mmol / 35 mL

M campuran = 0,042 M

Step 5 :

Hitung pH nya :

pH = -Log [H+]

pH = -Log [4,2 × 10^-2]

pH = 2-Log 4,2

pH = 2 - 0,632

pH = 1,368

C.

Diket :

Ma HCl = 0,1 M

Mb NaOH = 0,1 M

Va HCl = 25 mL

Vb NaOH = 25 mL

ditanya : pH ?

Jawab :

Step 1 :

Buat pembuktian reaksi antara HCl dengan NaOH :

Reaksi :

HCl + 2NaOH → 2H2O + Na2Cl

Step 2 :

Cari mmol HCl dan NaOH

M : mmol / V

mmol = V × M

mmol HCl = 25 mL × 0,1 M = 2,5 mmol

mmol NaOH = 25 mL × 0,1 M =

2,5 mmol.

HCl + 2NaOH → Na2Cl + 2H2O

Step 3 :

m = 2,5 mmol : 2,5 mmol

r = 2,5 mmol. : 2,5 mmol. : 1 mmol : 1 mmol

s = —————————— –

= 0 : 0 mmol. : 0mmol

Tidak terdapat sisa dari mmol dari HCl, maka kondisi pH adalah netral = 7

pH = 7

D.

Diket :

Ma HCl = 0,1 M

Mb NaOH = 0,1 M

Va HCl = 25 mL

Vb NaOH = 35 mL

ditanya : pH ?

Jawab :

Step 1 :

Buat pembuktian reaksi antara HCl dengan NaOH :

Reaksi :

HCl + 2NaOH → 2H2O + Na2Cl

Step 2 :

Cari mmol HCl dan NaOH

M : mmol / V

mmol = V × M

mmol HCl = 25 mL × 0,1 M = 2,5 mmol

mmol NaOH = 35 mL × 0,1 M =

3,5 mmol.

HCl + 2NaOH → Na2Cl + 2H2O

Step 3 :

m = 2,5 mmol : 3,5 mmol

r = 3,5 mmol : 1 mmol. : 1 mmol : 1 mmol

s = —————————— –

= 1 mmol. : 0 mmol. : 1 mmol

Terdapat 1 mmol NaOH sehingga kondisi pH nya adalah basa

Step 4 :

Tentukan konsentrasi campuran :

M campuran = mmol sisa / V total

M campuran = 1,0 mmol / 60 mL

M campuran = 0,016 M

Step 5 :

Hitung pH nya :

pOH =14 - (-Log [OH-] )

pOH =14 - (-Log [1,6 × 10^-2] )

pOH =14 - (2-Log 1,6)

pOH =14 - (2 - 0,632)

pOH = 14 - 1,368

pOH = 12,632