Jawaban:

aCxHy + bO2 -> cCO2 + dH2O

mula² V CxHy = 5 cm³

mula² V O2 = 60 cm³

bereaksi V O2 = 60-35 cm³ = 25 cm³

Karena yg tersisa hanya O2 di akhir, maka Hidrokarbon habis bereaksi. Pengerjaannya menggunakan perbandingan volume = perbandingan koefisien. Cara mengetahui perbandingan koefisien adalah melihat bagian yang bereaksi

Bereaksi CxHy = 5 cm³

bereaksi O2 = 25 cm³

CxHy : O2 = 5 : 25 = 1:5

berarti persamaan reaksinya

CxHy + 5O2 -> cCO2 + H2O

sekarang tinggal mencoba kecocokan antara C dikiri dengan Kanan, sehingga ditemukan yang pas apabila C dikiri = 3

C3Hy + 5O2 -> 3CO2 + H2O

O di kiri belum sama dengan O dikanan

kiri = 10, kanan = 7 maka di bagian H2O koefisiennya menjadi 4 supaya O menjadi 4. Jadi di sisi kiri = 6+4 = 10 atom O sama seperti di sisi kanan.

C3Hy + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O

H nya tinggal di lihat dibagian kanan ada 4x2 =8, maka dikiri juga 8, sehingga senyawa hidrokarbon = C3H8