Jawaban:

Dicampurkan amonium hidroksida NH₄OH yang termasuk jenis basa lemah, dengan asam klorida HCl yang termasuk jenis asam kuat. Kita akan melihat apakah terdapat sisa dari basa lemah atau kedua pereaksi tepat habis bereaksi.

Step-1

Siapkan jumlah mol pereaksi

Mol NH₄OH = (200 ml)(0,8 M) = 160 mmol

Mol HCl = (200 ml)(0,8 M) = 160 mmol

Step-2

Susunan tahap reaksi

NH₄OH + HCl → NH₄Cl + H₂O (reaksi sudah setara)

Mula 160 160 - -

Reaksi 160 160 160 160

Akhir - - 160 160

Perhatikan, kedua pereaksi menjadi pereaksi pembatas karena hasil uji dengan membagi jumlah mol terhadap koefisien masing-masing adalah sama.

Kedua pereaksi tepat habis tak bersisa. Garam amonium klorida NH₄Cl yang terbentuk merupakan garam terhidrolisis sebagian (parsial).

Step-3

Siapkan konsentrasi garam terhidrolisis

Final Step

Hitung nilai pH

Ingat, garam terhidrolisis yang terbentuk didominasi oleh asam kuat sehingga dapat dikatakan "garam asam".

Jumlah ion basa lemah sebanyak 1, yang kita sebut sebagai valensi.

Gunakan rumus,

Selanjutnya,

pH = 5 - log 2

Diperoleh nilai pH garam hidrolisis sebesar 5 - log 2.

Penjelasan:

semoga membantu