Ab---64. Berapa volume H2SO40,1 M yang harus ditambahkan ke dalam

Berikut ini adalah pertanyaan dari mocadhini pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Ab---
64. Berapa volume H2SO40,1 M yang harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan NH OH
0,05 M agar diperoleh larutan penyangga dengan pH = 9 – 2 log 2? (K NH OH
10-5)​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Diket :

M H2SO4 = 0,1 M

M NH4OH = 0,05 M

V NH4OH = 0,2 L atau 200 mL

pH = 9- 2-Log 2 = 7,3

Kb = 10^-5

Ditanya :

Berapa Volume H2SO4 0,1 M ?

Jawab :

= n mol / V NH4OH

= 0,05 mol / 0,2 Liter NH4OH

= 0,25 mol

pOH = 14 - (7,3) atau pH

= 6,7

pOH = 6,7 → [OH-] = 10^-6,7 M atau 10^-7

= n mol . Kb / [OH-]

= 0,25 mol . 10^-5 / [10^-7 M]

= 25 mol

Reaksi :

H2SO4 + 2(NH4)OH → (NH4)2SO4 + 2H2O

M : 0,25 mol 0,1 mol -. -.

R : 0,125 mol. 0,01 mol. 0,125 mol 0,01 mol

S : 0,125 mol 0,095 mol

n mol H2SO4 :

0,125 mol

Volume H2SO4 :

= n / M

= 0,125 mol / 0,1 M

= 1,25 L

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh rafifahnafarwian dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 05 Aug 21