TEORI BRONSTED LOWRY

Reaksi asam basa melibatkan transfer proton (ion H+) dari satu zat ke zat lainnya.

ASAM adalah donor proton (memberi)

BASA adalah akseptor proton (menerima)

Catatan:

• Basa menjadi asam konjugasi (menambah H sebanyak 1 dan muatan bertambah 1)
• Asam menjadi basa konjugasi (mengurangi H sebanyak 1 dan muatan berkurang 1)

a) Basa: HS- // Asam konjugasi: H2S

Asam: H2O // Basa konjugasi: OH-

Penjelasan

Lihat HS- menjadi H2S, ion HS- bertambah H sebanyak 1. Dan juga muatannya yg awalnya -1 menjadi 0, artinya muatan bertambah 1. Jadi HS- merupakan basa ; dan H2S merupakan asam konjugasi. Begitu juga sebaliknya dgn H2O, jika HS- sebagai basa. Maka ya H2O sebagai asam ; dan OH- sebagai basa konjugasi. Unsur H dari H2O berkurang 1 utk menjadi OH-, dan muatannya yg awalnya 0 menjadi -1. Artinya muatannya berkurang 1

b) Basa: SO4 2- // Asam konjugasi: HSO4 -

Asam: HNO3 // Basa konjugasi: NO3 -

Penjelasan

Lihat SO4 2- menjadi HSO4 -, ion SO4 - bertambah H sebanyak 1. Dan juga muatannya yg awalnya -2 menjadi -1, artinya muatan bertambah 1. Jadi SO4 2- merupakan basa ; dan HSO4 - merupakan asam konjugasi. Begitu juga sebaliknya dgn HNO3, jika SO4 2- sebagai basa. Maka ya HNO3 sebagai asam ; dan NO3 - sebagai basa konjugasi. Unsur H dari HNO3 berkurang 1 utk menjadi NO3 -, dan muatannya yg awalnya 0 menjadi -1. Artinya muatannya berkurang 1

c) Basa: CH3COO- // Asam konjugasi: CH3COOH

Asam: H2O // Basa konjugasi: OH-

Penjelasan

Lihat CH3COO- menjadi CH3COOH, ion CH3COO- bertambah H sebanyak 1. Dan juga muatannya yg awalnya -1 menjadi 0, artinya muatan bertambah 1. Jadi CH3COO- merupakan basa ; dan CH3COOH merupakan asam konjugasi. Begitu juga sebaliknya dgn H2O, jika CH3COO- sebagai basa. Maka ya H2O sebagai asam ; dan OH- sebagai basa konjugasi. Unsur H dari H2O berkurang 1 utk menjadi OH-, dan muatannya yg awalnya 0 menjadi -1. Artinya muatannya berkurang 1

SEMOGA MEMBANTU