Jawaban:

Konfigurasi elektron adalah susunan elektron pada subkulit atom dalam orbital atom atau molekulnya. Masing-masing orbital memiliki batas elektron yang dapat mengisinya. Berikut penjelasannya.

• Orbital s mampu diisi 2 elektron
• Orbital p mampu diisi 6 elektron
• Orbital d mampu diisi 10 elektron
• Orbital f mampu diisi 14 elektron

Ada beberapa aturan yang digunakan untuk menuliskan konfigurasi elektron , yaitu :

1. Asas Aufbau

Berdasarkan asas Aufbau, pengisian elektron pada orbital dimulai dari subkulit yang memiliki tingkat energi lebih rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi.

Contoh :

12Mg = 1s² 2s² 2p⁶ 3s².

23V = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³

2. Aturan Hund

Berdasarkan aturan Hund, jika elektron tersebar dalam orbital dengan tingkat energi yang sama, elektron tidak akan berpasangan sebelum orbital tersebut terisi penuh.

3. Larangan Pauli

Berdasarkan larangan Pauli, dalam suatu atom tidak boleh terdapat dua elektron yang memiliki keempat bilangan kuantum (n, l, m, dan s) yang sama. Jika dua elektron menempati orbital yang sama, maka bilangan kuantum spin dua elektron ini harus berbeda.

Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi.

Semangat belajarnya!

jadikan jawaban terbaik dan berikan bingtang 5 jika jawaban ini membantu^^