Elektron dalam atom 17 Cl yang memiliki bilangan kuatum l=1

Berikut ini adalah pertanyaan dari Twicedubunan pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Elektron dalam atom 17 Cl yang memiliki bilangan kuatum l=1 adalah​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

Pembahasan :

Elektron yang memiliki bilangan kuantum l = 1 adalah elektron-elektron yang menempati orbital sub kulit p. Jumlah elektron yang memiliki bilangan kuantum l = 1 adalah 11 elektron. Perhatikan lampirannya ya.

Pembahasan :

Bilangan kuantum yang dipakai sebagai dasar untuk menentukan kemungkinan keberadaan elektron di dalam atom, terdiri dari 4 macam yaitu bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimuth (l), bilangan kuantum magnetik (m) dan bilangan kuantum spin (s). Bilangan kuantum utama ditentukan berdasarkan kulit elektron. Bilangan kuantum azimuth ditentukan oleh sub kulit elektron. Bilangan kuantum magnetik ditentukan oleh orbital di dalam sub kulit elektron. Sedangkan arah perputaran elektron menentukan bilangan kuantum spin, jika searah dengan jarum jam maka s bernilai positif.

Harga bilangan kuantum l ditentukan oleh sub kulit elektron. Jika sub kulit yang ditempati elektron adalah s maka l = 0, sub kulit p = 1, sub kulit d = 2 dan sub kulit f = 3. Harga bilangan kuantum l juga menentukan harga bilangan kuantum m. Pada sub kulit s, orbital yang dimiliki adalah 1 karena hanya berisi maksimal 2 elektron. Pada sub kulit p yang memiliki 3 orbital berisi maksimal 6 elektron. Pada sub kulit d memiliki 5 orbital yang berisi maksimal 10 elektron sedangkan sub kulit f memiliki 7 orbital yang berisi maksimal 14 elektron.

Penjelasan:

semoga bisa membantu....SUKSES SELALU.

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh sitiaisyah617 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 05 Jan 22