Ke dalam 2 liter larutan asam asetat 0,2 m (Ka=10^-5)

Berikut ini adalah pertanyaan dari anggikhrsmdwi4646 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Ke dalam 2 liter larutan asam asetat 0,2 m (Ka=10^-5) ditambahkan 8 gram NaOH. hitunglah pH larutan yang terjadi!

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

pH = 5

Penjelasan:

Mol asam asetat

= M x V

= 0,2 x 2

= 0,4 mol

Mol NaOH

= massa/Mr NaOH

= 8/40

= 0,2 mol

Persamaan Reaksi:

CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O

m : 0,4 mol 0,2 -

r : 0,2 mol 0,2 0,2 mol

s : 0,2 mol - 0,2 mol

karena basa kuat habis bereaksi dan asam lemah bersisa, campuran bersifat penyangga asam.

[H+] = Ka x mol asam/mol garam

= 10^(-5) x 0,2/0,2

= 10^(-5) M

pH = -log 10^(-5) = 5

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh seth33 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 04 Jul 21