Jawaban:

Berikut akan kita susun 30 nama senyawa dan reaksi ionisasinya. Terdapat reaksi-reaksi ionisasi dari larutan elektrolit jenis:  

asam kuat,  

basa kuat,  

asam lemah,  

basa lemah, dan  

garam.

Pembahasan

Perhatikan skema ionisasi larutan elektrolit pada gambar terlampir.

Elektrolit adalah zat-zat yang jika dilarutkan ke dalam air akan terurai menjadi ion-ion atau dapat terionisasi sehingga mampu menghantarkan arus listrik. Zat yang termasuk elektrolit yaitu asam, basa, dan garam.

Zat elektrolit meliputi:  

senyawa ion seperti NaCl, K₂S, dan lain-lain;  

senyawa kovalen polar seperti HCl, HF, dan lain-lain;

senyawa yang mengandung ikatan ionik dan kovalen seperti Ca(OH)₂, Na₂SO₄, dan lain-lain.

Reaksi ionisasi asam kuat, basa kuat, dan garam merupakan reaksi yang bersifat irreversibel atau tak dapat balik, tanda panah hanya satu arah, atau reaksi berkesudahan, hal ini dikarenakan elektrolit kuat terurai 100% sepenuhnya dalam air.

Reaksi ionisasi asam lemah dan basa lemah merupakan reaksi kesetimbangan (reversibel atau berlangsung ke dua arah) dengan tanda panah bolak-balik, hal ini dikarenakan elektrolit lemah tidak terurai sepenuhnya dalam air.

Contoh reaksi ionisasi larutan asam kuat

Asam klorida \boxed{~HCl_{(aq)} \rightarrow H^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)}~} HCl(aq)→H(aq)++Cl(aq)− 

Asam bromida \boxed{~HBr_{(aq)} \rightarrow H^+_{(aq)} + Br^-_{(aq)}~} HBr(aq)→H(aq)++Br(aq)− 

Asam iodida \boxed{~HI_{(aq)} \rightarrow H^+_{(aq)} + I^-_{(aq)}~} HI(aq)→H(aq)++I(aq)− 

Asam sulfat \boxed{~H_2SO_4_{(aq)} \rightarrow 2H^+_{(aq)} + SO_4^{2-}_{(aq)}~}

Asam perklorat \boxed{~HClO_4_{(aq)} \rightarrow H^+_{(aq)} + ClO_4^{-}_{(aq)}~}

Asam nitrat \boxed{~HNO_3_{(aq)} \rightarrow H^+_{(aq)} + NO_3^{-}_{(aq)}~}

Contoh reaksi ionisasi larutan basa kuat

Natrium hidroksida \boxed{~NaOH_{(aq)} \rightarrow Na^+_{(aq)} + OH^{-}_{(aq)}~} NaOH(aq)→Na(aq)++OH(aq)− 

Kalium hidroksida \boxed{~KOH_{(aq)} \rightarrow K^+_{(aq)} + OH^{-}_{(aq)}~} KOH(aq)→K(aq)++OH(aq)− 

Litium hidroksida \boxed{~LiOH_{(aq)} \rightarrow Li^+_{(aq)} + OH^{-}_{(aq)}~} LiOH(aq)→Li(aq)++OH(aq)− 

Kalsium hidroksida \boxed{~Ca(OH)_2_{(aq)} \rightarrow Ca^{2+}_{(aq)} + 2OH^{-}_{(aq)}~}

Stronsium hidroksida \boxed{~Sr(OH)_2_{(aq)} \rightarrow Sr^{2+}_{(aq)} + 2OH^{-}_{(aq)}~}

Barium hidroksida \boxed{~Ba(OH)_2_{(aq)} \rightarrow Ba^{2+}_{(aq)} + 2OH^{-}_{(aq)}~}

Contoh reaksi ionisasi larutan asam lemah

Asam asetat \boxed{~CH_3COOH_{(aq)}\rightleftharpoons CH_3COO^-_{(aq)} + H^+_{(aq)}~} CH3COOH(aq)⇌CH3COO(aq)−+H(aq)+ 

Asam sianida \boxed{~HCN_{(aq)} \rightleftharpoons H^+_{(aq)} + CN^-_{(aq)}~} HCN(aq)⇌H(aq)++CN(aq)− 

Asam sulfit \boxed{~H_2SO_3_{(aq)} \rightleftharpoons 2H^+_{(aq)} + SO_3^{2-}_{(aq)}~}

Asam florida \boxed{~HF_{(aq)} \rightleftharpoons H^+_{(aq)} + F^-_{(aq)}~} HF(aq)⇌H(aq)++F(aq)− 

Asam nitrit \boxed{~HNO_2_{(aq)} \rightleftharpoons H^+_{(aq)} + NO_2^{-}_{(aq)}~}

Asam format atau asam formiat \boxed{~HCOOH_{(aq)} \rightleftharpoons HCOO^-_{(aq)} + H^+_{(aq)}~} HCOOH(aq)⇌HCOO(aq)−+H(aq)+ 

Contoh reaksi ionisasi larutan basa lemah

Amonium hidroksida \boxed{~NH_4OH_{(aq)} \rightleftharpoons NH_4^+_{(aq)} + OH^{-}_{(aq)}~}

Aluminium hidroksida \boxed{~Al(OH)_3_{(aq)} \rightleftharpoons Al^{3+}_{(aq)} + 3OH^{-}_{(aq)}~}

Besi (III) hidroksida \boxed{~Fe(OH)_3_{(aq)} \rightleftharpoons Fe^{3+}_{(aq)} + 3OH^{-}_{(aq)}~}

Contoh reaksi ionisasi larutan garam

Kalsium klorida \boxed{~CaCl_2_{(aq)} \rightarrow Ca^{2+}_{(aq)} + 2Cl^{-}_{(aq)}~}

Natrium asetat \boxed{~CH_3COONa_{(aq)} \rightarrow Na^{+}_{(aq)} + CH_3COO^{-}_{(aq)}~} CH3COONa(aq)→Na(aq)++CH3COO(aq)− 

Aluminium sulfat \boxed{~Al_2(SO_4)_3_{(aq)} \rightarrow 2Al^{3+}_{(aq)} + 3SO_4^{2-}_{(aq)}~}

Magnesium sulfida \boxed{~MgS_{(aq)} \rightarrow Mg^{2+}_{(aq)} + S^{2-}_{(aq)}~} MgS(aq)→Mg(aq)2+