1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Dengan mengikuti aturan oktet, tuliskan rumus molekul dengan menggunakan struktur

Berikut ini adalah pertanyaan dari helyazafna pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Dengan mengikuti aturan oktet, tuliskan rumus molekul dengan menggunakan struktur Lewis untuk senyawa-senyawa berikut ini:1) Fosfor Pentaklorida, PCl5
2) Amonia, NH3
3) Asam Nitrat, HNO3
4) Kalsium Klorida CaCl

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Struktur Lewis untuk fosfor pentaoksida (PCl₅), amonia (NH₃), asam nitrat (HNO₃) dan kalsium klorida (CaCl₂) dapat diamati pada gambar terlampir. Untuk langkah pengerjaan akan dijelaskan di pembahasan berikut ini.

Pembahasan

Struktur Lewis menjelaskan penggambaran distribusi elektron dalam suatu struktur molekul dengan menggunakan tanda elektron. Tanda elektron yang digunakan biasanya berupa tanda titik (.) dan tanda silang (x). Dalam penggambaran struktur Lewis, distribusi elektron di sekitar atom harus menaati kaidah duplet (2 elektron) atau oktet (8 elektron) agar stabil.

Langkah-langkah menggambarkan struktur Lewis adalah sebagai berikut:

  • Membuat konfigurasi elektron untuk masing-masing atom (tujuan : untuk mengetahui berapa elektron yang dimiliki oleh atom yang akan digunakan untuk berikatan)

₁₅P : 2 8 5 (artinya P memiliki 5 elektron dan digambarkan dengan 5 titik atau 5 silang

₃₅Cl : 2 8 18 7 (artinya Cl memiliki 7 elektron)

₇N : 2 5 (artinya N memiliki 5 elektron)

₁H : 1 (artinya H memiliki 1 elektron)

₁₆O : 2 8 6 (artinya O memiliki 6 elektron)

₂₀Ca : 2 8 8 2 (artinya Ca memiliki 2 elektron)

Pemasangan elektron dalam struktur Lewis sesuai dengan jumlah elektron yang dimiliki sesuai dengan kaidah oktet atau duplet.Pospor Pentaoksida (PCl₅)

Sebagai atom pusat adalah P. Atom P yang memiliki 5 elektron akan saling mengikat atom H yang memiliki 1 elektron, ini termasuk penyimpangan kaidah oktet, dimana yang seharusnya dikelilingi 8 elektron tetapi pada kasus ini jumlah elektron yang ada sebanyak 10. Penggambarannya sesuai dengan Gambar 1.

  • Amonia (NH₃)

Sebagai atom pusat adalah N. Atom N yang memiliki 5 elektron akan berpasangan dengan 3 atom H, sehingga ada satu pasang (2 elektron) pada N yang tidak berikatan dengan atom H. sepasang elektron ini dinamakan elektron bebas. Pada NH₃ struktur Lewis sesuai dengan kaidah oktet sesuai dengan Gambar 2.

  • Asam Nitrat (HNO₃)

Sebagai atom pusat adalah N. Atom N memiliki 5 elektron akan digunakan untuk berikatan dengan 3 atom O, sehingga terbentuk ikatan rangkap antara N dan O. Atom H akan berikatan dengan salah satu atom O sehingga tercapai kaidah oktet yang stabil sesuai dengan Gambar 3.

  • Kalsium Klorida (CaCl₂)

Kalsium klorida merupakan senyawa ion, jika ingin mendeskripsikan struktur Lewis penyebaran elektronnya sesuai dengan Gambar 4.

Pelajari lebih lanjut

Detail Jawaban

Kelas : SMA

Mapel : Kimia

Bab : Bab 4. Ikatan Kimia

Kode: 10.7.4

#AyoBelajar

#SPJ2

Struktur Lewis untuk fosfor pentaoksida (PCl₅), amonia (NH₃), asam nitrat (HNO₃) dan kalsium klorida (CaCl₂) dapat diamati pada gambar terlampir. Untuk langkah pengerjaan akan dijelaskan di pembahasan berikut ini.PembahasanStruktur Lewis menjelaskan penggambaran distribusi elektron dalam suatu struktur molekul dengan menggunakan tanda elektron. Tanda elektron yang digunakan biasanya berupa tanda titik (.) dan tanda silang (x). Dalam penggambaran struktur Lewis, distribusi elektron di sekitar atom harus menaati kaidah duplet (2 elektron) atau oktet (8 elektron) agar stabil.Langkah-langkah menggambarkan struktur Lewis adalah sebagai berikut:Membuat konfigurasi elektron untuk masing-masing atom (tujuan : untuk mengetahui berapa elektron yang dimiliki oleh atom yang akan digunakan untuk berikatan)₁₅P : 2 8 5 (artinya P memiliki 5 elektron dan digambarkan dengan 5 titik atau 5 silang₃₅Cl : 2 8 18 7 (artinya Cl memiliki 7 elektron)₇N : 2 5 (artinya N memiliki 5 elektron)₁H : 1 (artinya H memiliki 1 elektron)₁₆O : 2 8 6 (artinya O memiliki 6 elektron)₂₀Ca : 2 8 8 2 (artinya Ca memiliki 2 elektron)Pemasangan elektron dalam struktur Lewis sesuai dengan jumlah elektron yang dimiliki sesuai dengan kaidah oktet atau duplet.Pospor Pentaoksida (PCl₅)Sebagai atom pusat adalah P. Atom P yang memiliki 5 elektron akan saling mengikat atom H yang memiliki 1 elektron, ini termasuk penyimpangan kaidah oktet, dimana yang seharusnya dikelilingi 8 elektron tetapi pada kasus ini jumlah elektron yang ada sebanyak 10. Penggambarannya sesuai dengan Gambar 1.Amonia (NH₃)Sebagai atom pusat adalah N. Atom N yang memiliki 5 elektron akan berpasangan dengan 3 atom H, sehingga ada satu pasang (2 elektron) pada N yang tidak berikatan dengan atom H. sepasang elektron ini dinamakan elektron bebas. Pada NH₃ struktur Lewis sesuai dengan kaidah oktet sesuai dengan Gambar 2.Asam Nitrat (HNO₃)Sebagai atom pusat adalah N. Atom N memiliki 5 elektron akan digunakan untuk berikatan dengan 3 atom O, sehingga terbentuk ikatan rangkap antara N dan O. Atom H akan berikatan dengan salah satu atom O sehingga tercapai kaidah oktet yang stabil sesuai dengan Gambar 3.Kalsium Klorida (CaCl₂)Kalsium klorida merupakan senyawa ion, jika ingin mendeskripsikan struktur Lewis penyebaran elektronnya sesuai dengan Gambar 4.Pelajari lebih lanjutMateri tentang ikatan kimia : https://brainly.co.id/tugas/3489681Materi tentang ikatan kovalen : https://brainly.co.id/tugas/1670613Materi tentang ikatan NH₃ : brainly.co.id/tugas/21748739Detail JawabanKelas : SMAMapel : KimiaBab : Bab 4. Ikatan KimiaKode: 10.7.4#AyoBelajar#SPJ2

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh mhamadnoval1 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 02 Aug 21
<< Previous Post
Next Post >>