Jawaban:

• golongan dan periode dalam studi berdasarkan konfigurasi elektron sub kulit

a. ₃₆Kr = golongan VIII-A dan periode 4.

b. ₁₇Cl = golongan VII-A dan periode 3.

• Penyelesaian Soal :Diketahu: a. ₃₆Kr

b. ₁₇Cl

• Ditanya : Konfigurasi elektron ...?

• Jawab :

Konfigurasi elektron ₃₆Kr :

₃₆Kr = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

dikarenakan pada kulit terakhir yaitu 4s² 4p⁶ maka unsur tersebut merupakan golongan VIII-A dan periode 4.

Konfigurasi elektron ₁₇Cl :

₁₇Cl = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

dikarenakan pada kulit terakhir yaitu 3s² 3p⁵ maka unsur tersebut merupakan golongan VII-A dan periode 3.

⇒ Kesimpulan, golongan dan periode dalam studi berdasarkan konfigurasi elektron sub kulit

a. ₃₆Kr = golongan VIII-A dan periode 4.

b. ₁₇Cl = golongan VII-A dan periode 3.

Pembahasan :

Penentuan Golongan dan Periode Unsur

Untuk menentukan nomor golongan dan nomor periode adalah menggunakan konfigurasi elektron menurut Aturan Aufbau.

Menurut Aufbau cara pengisian elektron sebagai berikut :

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

I. Golongan

Letak golongan unsur dalam Sistem Periodik Unsur modern ditentukan oleh jumlah elektron valensi.

Golongan A : blok s dan p

Blok s : elektron valensi berada pada orbital ns

Blok p : elektron valensi berada pada orbital ns np

Golongan B : Blok d

Blok d : elektron valensi berada pada orbital (n-1)d ns

Golongan Lantanida dan Aktinida : Blok f

Aturan Khusus Golongan B

Untuk elektron valensi berjumlah 8, dan 10, masuk pada golongan VIII-B

Untuk elektron valensi berjumlah 11, masuk golongan I-B

Untuk elektron valensi berjumlah 12, masuk golongan II-B

II. Periode

Periode unsur ditentukan oleh kulit valensi (bilangan kuantum utama (n) terbesar) .

• Contoh :

₁₁Na : 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Elektron valensi pada 3s (ns) berjumlah 1 = Golongan I-A

Bilangan n terbesar 3 = Periode 3

Aturan Aufbau

Aufbau berprinsip bahwa pengisian elektron pada orbital dimulai dari tingkat energi terendah ke tingkat energi lebih tinggi.

Urutan pengisian berdasarkan tingkat energi :

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Contoh :

Konfigurasi elektron :

₃Li = 1s² 2s¹

₁₁Na = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

₂₁Sc : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹