Jawaban:

pertama : Menuliskan Reaksi Reduksi dan Oksidasi

Reduksi : MnO₄⁻ ==>  Mn⁺²  (Biloks +7 ==> +2)

Oksidasi : Fe⁺² ==>  Fe⁺³ (Biloks +2  ==> +3)

kedua: Menyetarakan unsur yang terlibat dalam reaksi Reduksi dan Oksidasi

Reduksi : MnO₄⁻ ==>  Mn⁺²  (Setara)

Oksidasi : Fe⁺² ==>  Fe⁺³ (Setara)

ketiga: Menyetarakan Jumlah atom Oksigen dan Hidrogen

reduksi : MnO₄⁻ + 8 H⁺ ==>  Mn⁺² + 4 H₂O

Oksidasi : Fe⁺² ==>  Fe⁺³

keempat: Menyetarakan muatan

Penyetaraan dilakukan dengan penambahan elektron (e⁻)

Reduksi : MnO₄⁻ + 8 H⁺ ==>  Mn⁺² + 4 H₂O

Muatan reaktan = -1 + 8 = +7

Muatan produk = +2 + 0 =  +2

Karena reaktan (sisi kiri) lebih banyak 5 muatan, maka kita tambahkan 5 elektron, menjadi:

Reduksi : MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ ==>  Mn⁺² + 4 H₂O

Oksidasi : Fe⁺² ==>  Fe⁺³

Muatan reaktan = +2

Muatan produk = +3

Karena produk (sisi kanan) lebih banyak 1 muatan, maka kita tambahkan 1 elektron, menjadi:

Oksidasi : Fe⁺² ==>  Fe⁺³ + e⁻

kelima: Menyetarakan Elektron

Penyetaraan dilakukan dengan cara pengalian silang

Reduksi : MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ ==>  Mn⁺² + 4 H₂O   | x 1|

Oksidasi : Fe⁺² ==>  Fe⁺³ + e⁻                                    | x 5|

---------------------------------------------------------------------------------------- +

MnO₄⁻ + 5 Fe⁺² + 8 H⁺ ==>  Mn⁺² + 5 Fe⁺³ + 4 H₂O

hasil akhirnya adalah MnO₄⁻ + 5 Fe⁺² + 8 H⁺ ==>  Mn⁺² + 5 Fe⁺³ + 4 H₂O

maaf caranya agak panjang