Jika diketahui 8 energi ionisasi pertama suatu unsur X (dalam

Berikut ini adalah pertanyaan dari riomarzuqow7w79 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Jika diketahui 8 energi ionisasi pertama suatu unsur X (dalam kJ/mol) adalah sebagai berikut :703 , 1610, 2460, 4350, 5400, 8500, 10300, dan 12300 kJ/mol

konfigurasi elektron kulit terluar dari unsur X adalah...

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

Jika diketahui 8 energi ionisasi pertama suatu unsur X (dalam kJ/mol) adalah sebagai berikut :

703 , 1610, 2460, 4350, 5400, 8500, 10300, dan 12300 kJ/mol

konfigurasi elektron kulit terluar dari unsur X adalah 5 karena berada pada golongan VA.

Penjelasan:

Energi ionisasi

Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluarnya.

  • Dalam satu golongan, energi ionisasi semakin kecil
  • Dalam satu periode, energi ionisasi semakin besar

8 Data Energi Ionisasi

703 kJ/mol

1610 kJ/mol

2460 kJ/mol

4350 kJ/mol

5400 kJ/mol

8500 kJ/mol

10300 kJ/mol

12300 kJ/mol

  • Energi ionisasi pertama sebesar 703 kJ/mol
  • Energi ionisasi kedua = 1610 kJ/mol hal ini terjadi kenaikan yang tidak terlalu tinggi dari energi ionisasi pertama yaitu sebesar 907 kJ/mol
  • Energi ionisasi ketiga = 2460 kJ/mol terjadi kenaikan yang tidak terlalu tinggi dari energi ionisasi kedua yaitu sebesar 850 kJ/mol
  • Energi ionisasi keempat = 4350 kJ/mol terjadi kenaikan yang tidak terlalu tinggi dari energi ionisasi ketiga yaitu sebesar 1890 kJ/mol
  • Energi ionisasi kelima = 5400 kJ/mol terjadi kenaikan yang masih tidak terlalu tinggi dari energi ionisasi keempat yaitu sebesar 1050 kJ/mol
  • Energi ionisasi keenam = 8500 kJ/mol terjadi kenaikan yang cukup besar dari energi ionisasi kelima yaitu sebesar 3100 kJ/mol
  • Energi ionisasi ketujuh = 10300 kJ/mol terjadi kenaikan yang masih tidak terlalu tinggi dari energi ionisasi kelima yaitu sebesar 1800 kJ/mol
  • Energi ionisasi kedelapan = 12300 kJ/mol terjadi kenaikan yang masih tidak terlalu tinggi dari energi ionisasi kelima yaitu sebesar 1000 kJ/mol

Berdasarkan pembahasan diatas dapat dilihat bahwa terjadi kenaikan yang cukup besar dari energi ionisasi kelima menjunu energi ionisasi keenam dengan kenaikan sejumlah 3100 kJ/mol yaitu kenaikan paling besar. Hal ini dapat diartikan setelah melepaskan 5 elektron maka unsur tersebut menjadi lebih stabi dari sebelumnya. Maka, dapat disimpulkan unsur X berada pada golongan VA dengan kemungkinan konfigurasi elektron adalah

2. 5

2. 8. 5

2. 8. 18. 5

Pelajari lebih lanjut materi Energi ionisasi yomemimo.com/tugas/13539905

#BelajarBersamaBrainly

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 09 Jan 22