Berikut ini adalah pertanyaan dari keyshaaliqa pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Jawaban:
0,3 M
Penjelasan:
asam asetat → asam lemah
NaOH → basa kuat
karena pH = 5 → larutan bersifat asam
Jadi larutan adalah buffer asam
mol asam = 100 ml x M asam asetat
= 100 M
mol basa = mol NaOH
= 100 ml x 0,2 M = 20 mmol
Persamaan reaksi:
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
100 M mmol+ 20mmol
-20 mmol. -. 20mmol
__________________________________
(100M -20) habis...........20 mmol
pH = 5
[H⁺] = 10⁻⁵
[H⁺] = Ka. mol asam/mol garam
10⁻⁵ = 2. 10⁻⁵.( 100M-20)/ 20
10⁻⁵. 20 = 2 .10⁻⁵.( 100M-20)
2. 10⁻⁴ = 2.10⁻³ M - 4. 10⁻⁴
6. 10⁻⁴ = 2.10⁻³ M
M = 0,3
Jadi molaritas asam asetat 0,3 M
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh siscaoctaviana22 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Wed, 07 Jul 21