Penjelasan:

a. Diketahui : V KOH = 500 mL

[KOH] = 0,03 M

V H₂SO₄ = 500 mL

[H₂SO₄] = 0,015 M

Jawab :

Hitung mol masing-masing larutan dengan menggunakan rumus :

mol KOH = V × M

= 500 mL × 0,03 M

= 15 mmol

mol H₂SO₄ = V × M

= 500 mL × 0,015 M

= 7,5 mmol

Hitung konsentrasi dari garam dengan cara :

reaksi : 2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

mula-mula : 15 mmol 7,5 mmol

bereaksi : 15 mmol 7,5 mmol 7,5 mmol 15 mmol

_____________________________________________________

setimbang : - - 7,5 mmol 15 mmol

karena berasal dari asam kuat dan basa kuat makan garam tersebut tidak mengalami hidrolisis sehingga memiliki pH = 7.

∴ kesimpulan pH larutan hasil campuran tersebut adalah 7.

b. Diketahui : V HF = 100 mL

[HF] = 0,001 M

V NH₄OH = 25 mL

[NH₄OH] = 0,004 M

Ka HF = 1,6 × 10⁻⁴

Kb NH₄OH = 1 × 10⁻⁵

Jawab :

Hitung mol masing-masing larutan dengan menggunakan rumus :

mol HF = V × M

= 100 mL × 0,001 M

= 0,1 mmol

mol NH₄OH = V × M

= 25 mL × 0,004 M

= 0,1 mmol

Hitung konsentrasi dari garam dengan cara :

reaksi : HF + NH₄OH → NH₄F + H₂O

mula-mula : 0,1 mmol 0,1 mmol

bereaksi : 0,1 mmol 0,1 mmol 0,1 mmol 0,1 mmol

_____________________________________________________

setimbang : - - 0,1 mmol 0,1 mmol

[H⁺] =

= √(10⁻¹⁴ × 1,6 × 10⁻⁴) / 10⁻⁵

= √1,6 × 10⁻¹⁸ / 10⁻⁵

= √1,6 × 10⁻¹³

= √16 × 10⁻¹⁴

= 4 × 10⁻⁷

pH = - log [H⁺]

= - log 4 × 10⁻⁷

= 7 - log 4

∴ Kesimpulan pH campuran tersebut adalah 7 - log 4.

c. Diketahui : V CH₃COOH = 200 mL

[CH₃COOH] = 0,08 M

V Ba(OH)₂ = 50 mL

[Ba(OH)₂] = 0,16 M

Ka CH₃COOH = 1,8 × 10⁻⁵

Jawab :

Hitung mol masing-masing larutan dengan menggunakan rumus :

mol CH₃COOH = V × M

= 200 mL × 0,08 M

= 16 mmol

mol Ba(OH)₂ = V × M

= 50 mL × 0,16 M

= 8 mmol

Hitung konsentrasi dari garam dengan cara :

reaksi : Ba(OH)₂ + 2CH₃COOH → Ba(CH₃COO)₂ + 2H₂O

mula-mula : 8 mmol 16 mmol

bereaksi : 8 mmol 16 mmol 16 mmol 16 mmol

_____________________________________________________

setimbang : - - 16 mmol 16 mmol

[Ba(CH₃COO)₂] = n/ V total

= 16 mmol/ 250 mL

= 0,064 M

= 6,4 × 10⁻² M

[OH⁻] = √Kw/Kb × 2 × [Ba(CH₃COO)₂]

= √10⁻¹⁴/ 1,8 × 10⁻⁵ × 2 × 6,4 × 10⁻²

= √12,8 × 10⁻¹⁶/ 1,8 × 10⁻⁵

= √7,11 × 10⁻¹¹

= √71,1 × 10⁻¹²

= 8,4 × 10⁻⁶

pOH = - log [OH⁻]

= - log 8,4 × 10⁻⁶

= 6 - log 8,4

pH = 14 - pOH

= 14 - (6 - log 8,4)

= 8 + log 8,4

∴ Kesimpulan pH campuran tersebut adalah 8 + log 8,4.

Pembahasan :

Pengertian Hidrolisis Garam

Hidrolisis adalah reaksi penguraian dalam air. Hidrolisis garam adalah reaksi penguraian garam dalam air membentuk ion positif dan ion negatif.

Macam-Macam Hidrolisis Garam

1. Garam dari Asam Kuat dan Basa Kuat

Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat tidak terhidrolisis. artinya memiliki pH = 7.

2. Garam dari Asam Lemah dan Basa Kuat

Rumus :

[OH⁻] = √Kw/Ka × [garam]

Atau

[OH⁻] = √Kh × [garam]

3. Garam dari asam Kuat dan Basa lemah

Rumus :

[H⁺] = √Kw/Kb × [garam]

Atau

[H⁺] = √Kh × [garam]

4. Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah

Rumus :

[H⁺] = √Kw × Ka/Kb

Maap Kalo Salah ya kak

#moga Bisa DiBantu