1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

hitunglah pH ch3cooh 0,0001(diketahui ka =10-⁵)​

Berikut ini adalah pertanyaan dari vinkyvinz14 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Hitunglah pH ch3cooh 0,0001(diketahui ka =10-⁵)​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

~Hanyacatatann

Pendahuluan

  • Hitunglah pH ch3cooh 0,0001(diketahui ka =10-⁵)

_________________________

Pembahasan

Senyawa asam kuat antara lain :

  • HCL, HNO3, H2SO4, HBr, HI, dll

Untuk menyelesaikan soal ini, sobat brainly harus mengetahui rumus berikut ini . Karna dengan menggunakan rumus berikut ini kita akan menyelesaikan soalnya .

\\

▪︎ Rumus Asam Lemah :

• {\boxed {[ \displaystyle\sf{H}^{ + } ] = \sqrt{Ka \times Ma} }}

• {\boxed { \displaystyle\sf \: pH = - log \: [ {H}^{ + } ] }}

  • Keterangan :
  • Ka= tetapan asam lemah
  • Ma = Molaritas asam

\\

▪︎Rumus Basa Lemah :

• {\boxed { \displaystyle\sf[ {OH}^{ - } ] = \sqrt{ Kb \times Mb}}}

• {\boxed { \displaystyle\sf \: pOH = - log \: [ {OH}^{ - } ]}}

• {\boxed { \displaystyle\sf \: pH = 14 - pOH}}

  • Keterangan :
  • Kb = tetapan basa lemah
  • Mb = Molaritas basa

\\

\begin{gathered}\begin{gathered}\begin{gathered}\displaystyle\boxed{\begin{array}{rcl} \sf && \displaystyle\sf • \: Larutan\: bersifat \: netral \: pH = 7 \\ \\&& \displaystyle\sf • \: Larutan \: bersifat \: basa \: pH > 7\\ \\ && \displaystyle\sf • \: Larutan \: bersifat \: asam \: pH < 7 \end{array}}\end{gathered}\end{gathered}\end{gathered}

______________________

Diketahui :

  • CH3COOH = Asam lemah
  • Ma = 0,0001 M
  • Ka = 10-⁵

Ditanya :

  • pH .. ?

Dijawab :

\\

• Menentukan konsesntrasi ion H+

\displaystyle\sf [ {H}^{ + } ] = \sqrt{Ka \times Ma}

\displaystyle\sf [{H}^{ + } ] = \sqrt{ { 10}^{ - 5} \times 0.0001}

\displaystyle\sf [{H}^{ + } ] = \sqrt{ { 10}^{ - 5} \times { 10}^{ - 4} }

\displaystyle\sf [{H}^{ + } ] = \sqrt{ { 10}^{ - 5- 4} }

\displaystyle\sf [{H}^{ + } ] = \sqrt{ { 10}^{ - 9} }

\displaystyle\sf [{H}^{ + } ] = { 10}^{ - \frac{9}{2} }

{\boxed {\sf [{H}^{ + } ] = {10}^{ - 4.5} \: M }}

\\

• Menentukan pH

\sf {pH = - log \: [ {H}^{ + } ] }

\sf pH = - log \: {10}^{ - 4.5}

{\boxed { \sf pH = 4.5 }}

  • Jadi, pH adalah 4.5

\\

▪︎ Penjelasan pengerjaan soal

  • Pertama kita tentukan dahulu konsentrasi H+ nya, dengan menggunakan rumus pada pembahasan diatas . Karna CH3COOH itu adalah asam lemah maka, pada soal ini kita menggunakan rumus asam lemah. Lalu kita subtitusikan molaritas dan juga tetapan asam lemahnya kedalam rumus [H+] .

  • Kedua kita tentukan pH nya . Nah untuk rumus pH nya ini, juga ada pada pembahasan diatas ya .

• Semoga paham

• Barakallahu fiik

_______________________

Pelajari Lebih Lanjut

=================

Detail Jawaban

  • Mapel: Kimia
  • Kelas: XI SMA
  • Materi: Larutan Asam Basa
  • Kode soal: 7
  • Kode kategorisasi: 11.7.5
  • Kata kunci : CH3COOH, pH

••

{\boxed{\boxed{ \displaystyle\sf Hanyacatatann }}}

~HanyacatatannPendahuluanHitunglah pH ch3cooh 0,0001(diketahui ka =10-⁵)_________________________PembahasanSenyawa asam kuat antara lain :HCL, HNO3, H2SO4, HBr, HI, dllUntuk menyelesaikan soal ini, sobat brainly harus mengetahui rumus berikut ini . Karna dengan menggunakan rumus berikut ini kita akan menyelesaikan soalnya .[tex] \\ [/tex]▪︎ Rumus Asam Lemah :• [tex] {\boxed {[ \displaystyle\sf{H}^{ + } ] = \sqrt{Ka \times Ma} }}[/tex]• [tex] {\boxed { \displaystyle\sf \: pH = - log \: [ {H}^{ + } ] }}  [/tex]Keterangan :Ka= tetapan asam lemahMa = Molaritas asam[tex] \\ [/tex]▪︎Rumus Basa Lemah :• [tex] {\boxed { \displaystyle\sf[ {OH}^{ - } ] = \sqrt{ Kb \times Mb}}} [/tex]• [tex]{\boxed { \displaystyle\sf \: pOH = - log \: [ {OH}^{ - } ]}} [/tex]• [tex]{\boxed { \displaystyle\sf \: pH = 14 - pOH}} [/tex]Keterangan :Kb = tetapan basa lemahMb = Molaritas basa[tex] \\ [/tex][tex]\begin{gathered}\begin{gathered}\begin{gathered}\displaystyle\boxed{\begin{array}{rcl} \sf && \displaystyle\sf • \: Larutan\: bersifat \: netral \: pH = 7 \\ \\&& \displaystyle\sf • \: Larutan \: bersifat \: basa \: pH > 7\\ \\ && \displaystyle\sf • \: Larutan \: bersifat \: asam \: pH < 7 \end{array}}\end{gathered}\end{gathered}\end{gathered}[/tex]______________________Diketahui :CH3COOH = Asam lemahMa = 0,0001 MKa = 10-⁵Ditanya :pH .. ?Dijawab :[tex] \\ [/tex]• Menentukan konsesntrasi ion H+[tex]\displaystyle\sf [ {H}^{ + } ] = \sqrt{Ka \times Ma}[/tex][tex]\displaystyle\sf [{H}^{ + } ] = \sqrt{ { 10}^{ - 5} \times 0.0001}[/tex][tex]\displaystyle\sf [{H}^{ + } ] = \sqrt{ { 10}^{ - 5} \times { 10}^{ - 4} }[/tex][tex]\displaystyle\sf [{H}^{ + } ] = \sqrt{ { 10}^{ - 5- 4} }[/tex][tex]\displaystyle\sf [{H}^{ + } ] = \sqrt{ { 10}^{ - 9} }[/tex][tex]\displaystyle\sf [{H}^{ + } ] = { 10}^{ - \frac{9}{2} } [/tex][tex] {\boxed {\sf [{H}^{ + } ] = {10}^{ - 4.5} \: M }}[/tex][tex] \\ [/tex]• Menentukan pH[tex]\sf {pH = - log \: [ {H}^{ + } ] }[/tex][tex]\sf pH = - log \: {10}^{ - 4.5} [/tex][tex]{\boxed { \sf pH = 4.5 }}[/tex]Jadi, pH adalah 4.5 [tex] \\ [/tex]▪︎ Penjelasan pengerjaan soalPertama kita tentukan dahulu konsentrasi H+ nya, dengan menggunakan rumus pada pembahasan diatas . Karna CH3COOH itu adalah asam lemah maka, pada soal ini kita menggunakan rumus asam lemah. Lalu kita subtitusikan molaritas dan juga tetapan asam lemahnya kedalam rumus [H+] .Kedua kita tentukan pH nya . Nah untuk rumus pH nya ini, juga ada pada pembahasan diatas ya .• Semoga paham• Barakallahu fiik_______________________Pelajari Lebih Lanjutbrainly.co.id/tugas/38276209brainly.co.id/tugas/38277304brainly.co.id/tugas/21343634brainly.co.id/tugas/6578158brainly.co.id/tugas/15386666=================Detail JawabanMapel: KimiaKelas: XI SMAMateri: Larutan Asam BasaKode soal: 7Kode kategorisasi: 11.7.5Kata kunci : CH3COOH, pH••[tex]{\boxed{\boxed{ \displaystyle\sf Hanyacatatann }}}[/tex]

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh Hanyacatatann dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 28 Jul 21
<< Previous Post
Next Post >>