Sebanyak 400 ml larutan NaOH ditambahkan ke 100 ml larutan H2SO4

Berikut ini adalah pertanyaan dari salsayaya22 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Sebanyak 400 ml larutan NaOH ditambahkan ke100 ml larutan H2SO4 yang memiliki pH 1 - log 8
sehingga pH campuran menjadi 12 + log 4. Konsentrasi
NaOH yang ditambahkan adalah
(A) 0,10 M
(B) 0,20 M
(C) 0,25 M
(D) 0,40 M
(E) 0,80 M
Tolong bgt yaaa

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

C

Penjelasan:

NaOH mula²

mmol NaOH = M × volume

= M × 400 = 400M

H₂SO₄ mula²

pH = 1 - log 8

[H⁺] = 8 × 10⁻¹

M × valensi = 8 × 10⁻¹

M × 2 = 0.8

M = 0.4

mmol H₂SO₄ = M × volume

= 0.4 × 100 = 40 mmol

pH akhir = 12 + log 4 (pH > 7 mrp basa) artinya asam hrs habis di akhir reaksi

pOH = 14 - (12 + log 4) = 2 - log 4

[ OH ] = 4 × 10⁻²

M × valensi = 4 × 10⁻²

M × 1 = 0.04

M NaOH = 0.04

mmol NaOH di akhir reaksi = M × volume total

= 0.04 × (400 + 100) = 20 mmol

2 NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 H₂O

M 400M 40 - -

R 80 40

S 400M-80 -

400M - 80 = 20

400M = 20 + 80

M = 100/400 = 0.25 M

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh linanugroho25 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 26 Aug 21