Jawaban:

massa zat dari 6,02 × 10²¹ molekul CO₂ adalah 0,44 gram.

Penyelesaian Soal :  

Diketahui : jumlah molekul CO₂ = 6,02 × 10²¹ molekul

Ditanya : massa = ...?  

Jawab :  

Mol = \frac{jumlah~partikel}{bilangan~avogadro}bilangan avogadrojumlah partikel  

      = \frac{6,02~x~10^{21}}{6,02~x~10^{23}}6,02 x 10236,02 x 1021  

      = 0,01 mol

Hitunglah Mr dari senyawa CO₂ :  

Mr CO₂ = Ar C + (2 × Ar O)  

             = 12 + (2 × 16)  

             = 44 g/mol  

Selanjutnya hitung massa CO₂ :

n = \frac{massa}{Mr}Mrmassa

massa = n × Mr = 0,01 mol × 44 g/mol = 0,44 gram

⇒ Kesimpulan, maka massa zat dari 6,02 × 10²¹ molekul CO₂ adalah 0,44 gram.

Pembahasan :  

KONSEP MOL

1. Massa Atom Relatif (Ar)  

Dalam perhitungan kimia tidak digunakan massa absolut tetapi digunakan massa atom relatif (Ar). Massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur terhadap \frac{1}{12}121 massa atom 12 C atau 1 sma (satuan massa atom) = 1,66 x 10⁻²⁴ gram.

Contoh :  

Ar H = 1,0080 sma dibulatkan 1  

Ar C = 12,01 sma dibulatkan 12  

Ar O = 15,9950 sma dibulatkan 16

2. Massa Molekul Relatif (Mr)  

Massa molekul relatif (Mr) merupakan bilangan yang menyatakan perbandingan massa satu molekul suatu senyawa terhadap \frac{1}{12}121 massa atom 12 C. Massa molekul realtif (Mr) sama dengan jumlah massa atom relatif (Ar) dari semua atom penyusunnya.  

Contoh :  

Mr H₂O = (2 x Ar H) + (1 X Ar O)  

             = (2 x 1) + (1 x 16)  

             = 18

3. Mol (n)  

Satuan internasional untuk atom dan molekul adalah mol. Satu mol zat adalah jumlah zat yang mengandung partikel elementer sebanyak bilangan Avogadro (L), yaitu 6,02 x 10²³. Jumlah mol dinyatakan dengan lambang n.  

1 mol unsur = 6,02 x 10²³ atom unsur tersebut  

1 mol senyawa = 6,02 x 10²³ molekul senyawa tersebut

Sehingga :

n = \frac{jumlah partikel}{L}Ljumlahpartikel

atau  

n = \frac{massa}{Ar/ Mr}Ar/Mrmassa

4. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Standar (STP = Standard Temperature and Pressure)  

Berdasarkan hipotesis Avogadro dan persamaan gas ideal, volume 1 mol setiap gas pada keadaan standar (STP), yaitu pada P = 1 atm dan T = 0°C = 273 K adalah 22,4 liter.

Sehingga :

n = \frac{volume gas}{volume STP}volumeSTPvolumegas

5. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Bukan Standar  

Pada keadaan bukan standar, volum molar dihitung dengan persamaan gas ideal :

PV = nRT (T dalam Kelvin)  

6. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Gas Lain yang Diketahui  

Pada temperatur dan tekanan sama, gas-gas yang volumnya sama memiliki jumlah mol yang sama, sehingga perbandingan volum pada temperatur dan suhu yang sama akan sama dengan perbandingan molnya.  

Sehingga :

\frac{V1}{V2}V2V1 = \frac{n1}{n2}n2n1  

Penjelasan:

MAAF YA KALAU KEBANYAKAN