Bilangan oksidasi O tertinggi terdapat pada

PENDAHULUAN

Sebelumnya saya jelaskan dulu apa itu Bilangan Oksidasi. Bilangan Oksidasi adalah muatan relatif dari suatu atom dibanding atom lain dalam molekul atau ion. Dalam menentukan bilangan oksidasi, terdapat ketentuan - ketentuannya, diantaranya :

1. Unsur Bebas ⇒ Biloks = 0

Unsur bebas adalah unsur yang tidak bersenyawa, yang terdiri dari 3 bentuk diantaranya :

• Monoatom = Hanya terdiri dari 1 atom. Contoh : Na, Al, Fe, dll
• Poliatom = Yang memiliki 2 atom. Contoh : N2, H2 , O2
• Diatom = Lebih dari 2 atom. Contoh : O3 , P4 . S8

2. Atom dalam senyawa atau ion

a. Logam A ⇒ Biloks = + sesuai golongannya

Contoh :

• Gol. IA = Ci, Na, K, Rb, Cs, Fr ⇒ Biloks = +1
• Gol. IIA = Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra ⇒ Biloks = +2
• Gol. IIIA = B, Al, Ga, In, TI ⇒ Biloks = +3

b. Atom H (Biloks H = 1)

• Pada umumnya atom H dalam senyawa memiliki bilangan oksidasi +1 (Biloks H = 1). Contoh : HCl. Namun, ada pengecualian. Atom H juga bisa memiliki bilangan oksidasi = -1 apabila hidrogen berada pada senyawa hidrida logam. Senyawa Hidrida Logam adalah senyawa yang terbentuk dari atom H dan atom logam. Contoh : NaH

c. Atom F ⇒ Biloks = -1

• Contoh : HF , F2

d. Atom O (Biloks O = -2)

• Atom O dalam senyawa umumnya memiliki biloks = -2 (Biloks O = -2). Contoh : H2O
• Tetapi ada pengecualian, Atom O bisa memiliki bilangan oksidasi -1 (Biloks O = -1) apabila berada pada senyawa peroksida. Senyawa peroksida adalah senyawa yang kelebihan atom O. Contoh : H2O2 , Na2O2 , CaO2
• Biloks O = -1/2 , apabila atom O tersebut berada pada senyawa superoksida. Contoh : KO2
• Biloks O = Senyawa fluorida = +2 . Contoh : OF2

3. Jumlah biloks dalam senyawa = 0

• Contoh : H2SO4 ⇒ Biloks = 0. Artinya : Biloks 2 atom H + Biloks S + 4 Biloks Atom O harus sama dengan 0

4. Jumlah biloks atom dalam ion = Muatannya

• Contoh : NH4+ ⇒ Biloks = +1

PEMBAHASAN

Manakah senyawa tersebut yang memiliki biloks O tertinggi? Bahas masing - masing opsi.

⇄ Opsi A

Biloks O dalam NaOH

Biloks Na + Biloks O + Biloks H = 0

1 + Biloks O + 1 = 0

Biloks O + 2 = 0

Biloks O = -2

⇄ Opsi B

Biloks O dalam H20

2 x Biloks H + Biloks O = 0

2 x 1 + Biloks O = 0

2 + Biloks O = 0

Biloks O = -2

⇄ Opsi C

Biloks O dalam H2O2

2 x BO H + 2 x BO O = 0

(2 x 1) + 2 x Biloks O = 0

2 x Biloks O + 2 = 0

2 x Biloks O = -2

Biloks O = -1

⇄ Opsi D

Biloks O = 0 (Karena unsur bebas)

⇄ Opsi E

Biloks O dalam K2O

(2 x Biloks K) + Biloks O = 0

(2 x 1) + Biloks O = 0

Biloks O = -2

KESIMPULAN : Jadi, bilangan oksidasi O tertinggi terdapat pada

PELAJARI LEBIH LANJUT

Materi tentang bilangan oksidasi : yomemimo.com/tugas/5441849  

Materi tentang penentuan bilangan oksidasi : yomemimo.com/tugas/9617716  

Materi tentang penentuan bilangan oksidasi : yomemimo.com/tugas/21324937

_______________________

DETAIL JAWABAN

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Materi : Reaksi Redoks

Kode Kategorisasi : 10.7.6

Kata kunci : Biloks