1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Sebanyak 100 mL HCl 0,1 M direaksikan dengan 200 mL

Berikut ini adalah pertanyaan dari byebyeok098 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Sebanyak 100 mL HCl 0,1 M direaksikan dengan 200 mL NaOH 1 M. Tentukanlah =a.) pH masing-masing senyawa sebelum dicampur
b.) pH hasil reaksi kedua senyawa asam basa tersebut



(Pakai cara)

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

a. pH HCl = 1

pH NaOH = 13

b. pH campuran = 13-log 3

Penjelasan:

a. SEBELUM DICAMPUR

ASAM KUAT HCl

{[H]}^{ + } = M \times valensi

{[H]}^{ + } = 0.1 \times 1 = {10}^{ - 1}

pH = -log \: {[H]}^{ + } = - log( {10}^{ - 1} ) = 1

BASA KUAT NaOH

{[OH]}^{ - } = M \times valensi

{[OH]}^{ - } = 0.1 \times 1 = {10}^{ - 1}

pOH = -log {[OH]}^{-} = -log( {10}^{ - 1}) = 1

pH+pOH =14 \: \: jd \: \: pH \: = \: 13

b. SESUDAH DICAMPUR vol campuran = 300 ml

HCl + NaOH ---> NaCl + H2O

Jawaban:a. pH HCl = 1 pH NaOH = 13b. pH campuran = 13-log 3Penjelasan:a. SEBELUM DICAMPURASAM KUAT HCl[tex]{[H]}^{ + } = M \times valensi [/tex][tex]{[H]}^{ + } = 0.1 \times 1 = {10}^{ - 1} [/tex][tex]pH = -log \: {[H]}^{ + } = - log( {10}^{ - 1} ) = 1[/tex]BASA KUAT NaOH[tex]{[OH]}^{ - } = M \times valensi [/tex][tex]{[OH]}^{ - } = 0.1 \times 1 = {10}^{ - 1} [/tex][tex]pOH = -log {[OH]}^{-} = -log( {10}^{ - 1}) = 1[/tex][tex]pH+pOH =14 \: \: jd \: \: pH \: = \: 13[/tex]b. SESUDAH DICAMPUR vol campuran = 300 ml HCl + NaOH ---> NaCl + H2O

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh linanugroho25 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 08 Jul 21
<< Previous Post
Next Post >>