Jawaban:

kita bagi menjadi 3 tahap biar mudah memahaminya :

tahap 1: mmol NaBr = 0,01 X 100 = 1 mmol

NaBr ---->Na⁺ + Br⁻

mmol Br⁻ = 1 mmol

tahap 2 : mmol MgBr₂ = 0,01 X 100 = 1 mmol

MgBr₂ ----> Mg²⁺+ 2Br⁻

maka mmol Br⁻ = 2 X mmol MgBr₂ = 2 X 1 = 2 mmol

tahap 3: massa AgBr = 1,88 gram

Mr AgBr = 188

mol AgBr = 1,88 /188 = 0,01 mol = 10 mmol

AgBr <---> Ag⁺ + Br⁻

AgBr adalah garam sukar larut.

Ksp AgBr = 5 .10⁻¹³

kelarutannya dalam air murni =s= akar dari (5 .10⁻¹³)= 7,07. 10⁻⁷ mol/L

belum lagi dilarutkan nya dengan ada kehadiran ion sejenis yaitu ion Br⁻ dari tahap 1 dan tahap 2, logikanya nilai kelarutannya pasti makin kecil sekali. sehingga penambahan ion Br⁻ dari kelarutan AgBr di tahap ke 3 ini dapat kita abaikan.

artinya Br⁻ campuran hanya kita perhitungkan dari tahap 1 dan tahap 2 saja.

mol Br⁻ campuran = mol Br⁻ thp 1 + mol Br⁻ thp 2

mol Br⁻ campuran = 1 + 2 =3 mmol

Volume Campuran = 100 + 100 = 200 mL

maka [Br⁻] camp = 3 mmol/200 mL = 0,015 M