Ketika larutan jenuh Zn(OH)2 diukur menggunakan pHmeter, angka pada layar

Berikut ini adalah pertanyaan dari zeayaw pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Ketika larutan jenuh Zn(OH)2 diukur menggunakan pHmeter, angka pada layar ditampilkan pH = 8. Kelarutan Zn(OH)2 dalam 1 L ZnCl2 0,02 M adalaha. 2,5 × 10^-10
b. 2,5 × 10^-9
c. 2,5 × 10^-8
d. 2,5 × 10^-7
e. 2,5 × 10^-6

pake cara ya tolongg:)​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

Untuk mengetahui pH Zn(OH)₂ kita perlu mencari nilai konsentrasi ion OH⁻ dalam Zn(OH)₂. Caranya yaitu dengan mengkonversi nilai Ksp Zn(OH)₂ menjadi kelarutan Zn(OH)₂.

Langkah pertama kita cari terlebih dahulu rumus Ksp Zn(OH)₂, yaitu dengan cara menuliskan persamaan reaksinya terlebih dahulu.

Zn(OH)₂ <==> Zn⁺² + 2 OH⁻

Jika misalkan nilai kelarutan Zn(OH)₂ adalah s mol/L, maka:

Zn(OH)₂ <==> Zn⁺² + 2 OH⁻

s s 2s

sehingga nilai Ksp Zn(OH)₂ adalah:

Ksp Zn(OH)₂ = [Zn⁺²] [OH⁻]²

Ksp Zn(OH)₂ = s (2s)²

Ksp Zn(OH)₂ = s (4s)²

Ksp Zn(OH)₂ = 4s³

Sehingga nilai kelarutan Zn(OH)₂ dapat dicari:

s Zn(OH)₂ = \sqrt[3]{Ksp/4}

3

Ksp/4

s Zn(OH)₂ = \sqrt[3]{1 x 10^-^1^5/4}

s Zn(OH)₂ = \sqrt[3]{0,25 x 10^-^1^5}

s Zn(OH)₂ = 0,629 x 10⁻⁵ mol/L

kita kembalikan lagi pada persamaan reaksi di atas, yaitu:

Zn(OH)₂ <==> Zn⁺² + 2 OH⁻

s s 2s

0,629 x 10⁻⁵ 0,629 x 10⁻⁵ 2 (0,629 x 10⁻⁵)

Sehingga [OH⁻] = 1,26 x 10⁻⁵ M

Berdasarkan nilai [OH⁻] maka kita bisa mencari nilai pOH, yaitu:

pOH = - Log [OH⁻]

pOH = - Log 1,26 x 10⁻⁵

pOH = 5 - log 1,26

Sehingga nilai pHnya adalah

pH = 14 - pOH

pH = 14 - (5 - Log 1,26)

pH = 9 + Log 1,26

Jadi pH Zn(OH)₂ adalah 9 + Log 1,26

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh NathanaelEdward1 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 25 Aug 21