Jawaban:bagaimana kecenderungan atom atom berikut ini dalam mencapai kestabilan jika di tinjau dari konfigurasi elektronya !

a. ₆C = 2. 4

₆C (2. 4) + 4e → C⁴⁻ (2. 8)

b. ₉F = 2. 7

₉F (2. 7) + e → F⁻ (2.8)

c. ₁₉K = 2. 8. 8. 1

₁₉K (2. 8. 8. 1) → K⁺ (2.8.8) + e

d. ₂₀Ca = 2. 8. 8. 2

₂₀Ca (2. 8. 8. 2) → Ca²⁺ (2.8.8) + 2e

e. ₁₆S = 2. 8. 6

₁₆S (2. 8. 6) + 2e → S²⁻ (2.8. 8)

f. ₁₃Al = 2. 8. 3

₁₃Al (2. 8. 3) → Al³⁺ (2.8) + 3e

Pembahasan

Kestabilan unsur

Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet).

₂He = 2

₁₀Ne = 2. 8

₁₈Ar = 2. 8. 8

₃₆Kr = 2. 8. 18. 8

₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8

₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8

Oleh karena itu unsur yang memiliki konfigurasi serupa dengan gas mulai akan stabil dan konfigurasi elektron yang tidak serupa dengan gas mulia akan tidak stabil. Lalu, bagaimana unsur yang lain agar stabil?

Untuk unsur yang lain mencapai kestabilannya dengan cara :

1. Unsur logam cenderung melepaskan elektron

2. Unsur nonlogam cenderung menerima elektron

Dengan cara melepaskan atau menerima elektron tersebutlah unsur selain gas mulia dapat stabil sehingga konfigurasi elektron akan mirip dengan gas mulia. Unsur logam yang melepaskan elektron akan membentuk ion positif dan unsur nonlogam yang menerima elektron akan membentuk ion negatif.

Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).

Unsur yang paling mudah membentuk ion positif adalah unsur dari golongan IA dan golongan IIA karena mudah melepaskan elektron. Sedangkan unsur yang paling mudah membentuk ion negatif adalah unsur dari golongan VIA dan VIIA karena mudah menerima elektron.

a. ₆C

₆C = 2. 4

maka akan mencapai kestabilan dengan menerima empat elektron membentuk ion negatif empat.

₆C (2. 4) + 4e → C⁴⁻ (2. 8)

konfigurasi elektron C⁴⁻ = 2. 8 serupa dengan konfigurasi gas mulia Ne

b. ₉F

₉F = 2. 7

maka akan mencapai kestabilan dengan menerima satu elektron membentuk ion negatif satu.

₉F (2. 7) + e → F⁻ (2.8)

konfigurasi elektron F⁻ = 2. 8 serupa dengan konfigurasi gas mulia Ne

c. ₁₉K

₁₉K = 2. 8. 8. 1

maka akan mencapai kestabilan dengan melepas satu elektron membentuk ion positif satu.

₁₉K (2. 8. 8. 1) → K⁺ (2.8.8) + e

konfigurasi elektron K⁺ = 2. 8. 8 serupa dengan konfigurasi gas mulia Ar

d. ₂₀Ca

₂₀Ca = 2. 8. 8. 2

maka akan mencapai kestabilan dengan melepas dua elektron membentuk ion positif dua.

₂₀Ca (2. 8. 8. 2) → Ca²⁺ (2.8.8) + 2e

konfigurasi elektron Ca²⁺ = 2. 8. 8 serupa dengan konfigurasi gas mulia Ar

e. ₁₆S

₁₆S = 2. 8. 6

maka akan mencapai kestabilan dengan menerima dua elektron membentuk ion negatif satu.

₁₆S (2. 8. 6) + 2e → S²⁻ (2.8. 8)

konfigurasi elektron S²⁻ = 2. 8. 8 serupa dengan konfigurasi gas mulia Ar

f. ₁₃Al

₁₃Al = 2. 8. 3

maka akan mencapai kestabilan dengan melepas tiga elektron membentuk ion positif tiga.

₁₃Al (2. 8. 3) → Al³⁺ (2.8) + 3e

konfigurasi elektron Al³⁺ = 2. 8 serupa dengan konfigurasi gas mulia Ne

Pelajari lebih lanjut

Kestabilan gas mulia yomemimo.com/tugas/1440688

Pengertian aturan duplet dan oktet yomemimo.com/tugas/4362336

Kestabilan unsur yomemimo.com/tugas/18370269 , yomemimo.com/tugas/18218527 , yomemimo.com/tugas/18520158 , yomemimo.com/tugas/7913530

Struktur lewis yomemimo.com/tugas/18112003

Struktur lewis ikatan ion yomemimo.com/tugas/908397

Pengertian ikatan kovalen yomemimo.com/tugas/1423974

Ikatan kovalen yomemimo.com/tugas/4266189 , yomemimo.com/tugas/18568828

Ikatan ion dan ikatan kovalen yomemimo.com/tugas/4133614

---------------------------------------

Mapel : Kimia

Bab : Ikatan kimia

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10. 7. 4

Kata kunci : kestabilan unsur, pelepasan elektron, penerimaan elektron

Penjelasan: