Jawaban:

a. Diketahui : [HCl] = 0,1 M

Ditanya : pH ?

[H⁺] = a × Ma

= 1 × 10⁻¹

= 10⁻¹

pH = - log [H⁺]

= - log 10⁻¹

= 1

∴ kesimpulan pH HCl 0,1 M adalah 1.

b. Diketahui : [HCl] = 0,1 M

V HCl = 50 mL

[NaOH] = 0,1 M

V NaOH = 25 mL

Ditanya : pH ?

Jawab :

hitung mol masing-masing larutan dengan cara :

mol HCl = V × M

= 50 mL × 0,1 M

= 5 mmol

mol NaOH = V × M

= 25 mL × 0,1 M

= 2,5 mmol

hitung mol yang bersisa dengan cara :

reaksi : HCl + NaOH → NaCl + H₂O

mula-mula : 5 mmol 2,5 mmol

bereaksi : 2,5 mmol 2,5 mmol 2,5 mmol 2,5 mmol

_________________________________________________

setimbang : 2,5 mmol - 2,5 mmol 2,5 mmol

Karena yang bersisa adalah HCl maka larutan bersifat asam. hitung pH menggunakan rumus :

M HCl = mol/V total

= 2,5 mmol/75 mL

= 0,033 M

[H⁺] = a × Ma

= 1 × 3,3 × 10⁻²

= 3,3 × 10⁻²

pH = - log [H⁺]

= - log 3,3 × 10⁻²

= 2 - log 3,3