Jawaban:

₁₅P = [Ne] 3s²          3p³

                 ↑↓      ↑   ↑  ↑

                 __     __ __ __

jumlah elektron tunggal = 3

₂₄Cr = [Ar]            3d⁵                4s¹

                  ↑   ↑   ↑   ↑   ↑        ↑

                 __ __ __ __ __     __

jumlah elektron tunggal = 6

₃₅Br = [Ar] 4s²             3d¹⁰                 4p⁵

                 ↑↓  ↑↓  ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓        ↑↓ ↑↓ ↑

                __    __ __ __ __ __         __ __ __

jumlah elektron tunggal = 1

₅₆Ba = [Xe] 6s²

                  ↑↓    

                 __

jumlah elektron tunggal = 0

Penjelasan:

Konfigurasi Elektron

Penyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund.

1. Prinsip Aufbau

Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi.  

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p

2. Kaidah Hund

Pengisisan elektron dalam orbital cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian apabila tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan.

3. Larangan Pauli

Bahwa dalam satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama.  

Pelajari lebih lanjut materi Jumlah elektron tidak berpasangan Mn yomemimo.com/tugas/6906872#

#BelajarBersamaBrainly