Jawaban:

Harga Ka asam asetat, jika 0,1 mol CH₃COOH dalam 1 liter larutan mengandung 0,001 M ion H⁺ adalah 10⁻⁵.

Pembahasan :

Diketahui : mol CH₃COOH = 0,1 mol

V = 1 L

[H⁺] = 0,001 M = 10⁻³ M

Ditanya : Ka ?

Penyelesaian soal :

Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).

α = \sqrt{\frac{Ka}{Ma}}

Ma

Ka

Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan menghitung konsentrasi [H+] terlebih dahulu dengan rumus :

[H⁺] = \sqrt{Ka~x~Ma}

Ka x Ma

pH = - log [H⁺]

Keterangan :

Ka = tetapan ionisasi asam lemah

Ma = Konsentrasi larutan asam

Secara perhitungan berdasarkan soal maka :

Tahap 1 :

Hitung molaritas CH₃COOH dengan menggunakan rumus berikut ini :

M = \frac{mol}{V}

V

mol

= \frac{0,1~mol}{1~L}

1 L

0,1 mol

= 0,1 M

Tahap 2 :

Selanjutnya dapat dihitung harga Ka CH₃COOH dengan menggunakan rumus asam lemah sebagai berikut :

[H⁺] = \sqrt{Ka~x~Ma}

Ka x Ma

10⁻³ = \sqrt{Ka~x~10^{-1}}

Ka x 10

−1

(10⁻³)² = Ka × 10⁻¹

10⁻⁶ = Ka × 10⁻¹

Ka = \frac{10^{-6}}{10^{-1}}

10

−1

10

−6

= 10⁻⁵

⇒ Kesimpulan, maka harga Ka asam asetat, jika 0,1 mol CH₃COOH dalam 1 liter larutan mengandung 0,001 M ion H⁺ adalah 10⁻⁵.

Penjelasan:

maaf jika salah