Jawaban:

Diketahui

100 ml CH₃COOH 0,2 M

100 ml NaOH 0,2 M

Ka CH₃COOH = 1 \times 10^{-5}1×10

−5

Ditanya

Nilai pH larutan hasil campuran keduanya

Penyelesaian

Dicampurkan asam asetat CH₃COOH yang termasuk jenis asam lemah, dengan natrium hidroksida NaOH yang termasuk jenis basa kuat. Kita akan melihat apakah terdapat sisa dari asam lemah atau kedua pereaksi tepat habis bereaksi.

Step-1

Siapkan jumlah mol pereaksi

Mol CH₃COOH = (100 ml)(0,2 M) = 20 mmol

Mol NaOH = (100 ml)(0,2 M) = 20 mmol

Step-2

Susunan tahap reaksi

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O (reaksi sudah setara)

Mula 20 20 - -

Reaksi 20 20 20 20

Akhir - - 20 20

Perhatikan, kedua pereaksi menjadi pereaksi pembatas karena hasil uji dengan membagi jumlah mol terhadap koefisien masing-masing adalah sama.

Kedua pereaksi tepat habis tak bersisa. Garam natrium asetat CH₃COONa yang terbentuk merupakan garam terhidrolisis sebagian (parsial).

Step-3

Siapkan konsentrasi garam terhidrolisis

\boxed{[CH_3COONa] = \frac{mol \ terbentuk}{volum \ total}}

[CH

3

COONa]=

volum total

mol terbentuk

[CH_3COONa] = \frac{20 \ mmol}{100 \ ml+100 \ ml} = 1 \times 10^{-1} \ M[CH

3

COONa]=

100 ml+100 ml

20 mmol

=1×10

−1

M

Final Step

Hitung nilai pH

Pada soal ini garam terhidrolisis yang terbentuk didominasi oleh basa kuat sehingga dapat dikatakan sebagai "garam basa".

CH_3COONa_{(aq)} \rightarrow CH_3COO^-_{(aq)} + Na^+_{(aq)}CH

3

COONa

(aq)

→CH

3

COO

(aq)

−

+Na

(aq)

+

Jumlah ion asam lemah sebanyak 1, yang kita sebut sebagai valensi.

Gunakan rumus,

\boxed{[OH^-] = \sqrt{ \frac{K_w}{K_a} \times Mgaram \times valensi }}

[OH

−

]=

K

a

K

w

×Mgaram×valensi

⇔ [OH^-] = \sqrt{ \frac{10^{-14}}{10^{-5}} \times 1 \times10^{-1} \times 1 }[OH

−

]=

10

−5

10

−14

×1×10

−1

×1

⇔ [OH^-] = \sqrt{10^{-10}}[OH

−

]=

10

−10

⇔ [OH^-] = 10^{-5}}

Selanjutnya, pOH = - log[OH^-]pOH=−log[OH

−

]

⇔ pOH = - log[10^{-5}]pOH=−log[10

−5

]

⇔ pOH = 5

⇔ pH + pOH = 14

⇔ pH = 14 - 5

∴ \boxed{pH = 9}

pH=9

Kesimpulan & Jawaban

Pengerjaan di atas memerlukan beberapa langkah sebagai berikut.

(a). Siapkan jumlah mol para pereaksi (mol = V x M)

(b). Susun skema reaksi untuk melihat hasil akhir

(c). Siapkan konsentrasi garam terhidrolisis yang terbentuk

(d). Pastikan valensi garam tersebut, dan hitung konsentrasi [OH^-][OH

−

]

(e). Hitung nilai pOH dan terakhir hitung nilai pH campuran

Diperoleh nilai pH campuran yang merupakan garam hidrolisis sebesar 9.

---------------------------------

Simak kasus menghitung massa garam terhidrolisis

yomemimo.com/tugas/14275148

Pelajari soal bagaimana membedakan garam yang terhidrolisis atau tidak

yomemimo.com/tugas/263461

yomemimo.com/tugas/5532736

________________________

Kelas : XI

Pelajaran : Kimia

Kategori : Hidrolisis

Kata Kunci : pH, larutan, campuran, asam, asetat, natrium, hidroksida, lemah, kuat, Ka, basa, sebagian, parsial